Question

【題目】在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價，并得出有關結論。

（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：

當?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無色變?yōu)?/span>___________色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為：_______________。

（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：

根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設計的實驗方案中，正確的是_______________（填“方案一”或“方案二”）

另外一個實驗方案錯誤的原因是__________________________________________；

請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是________________，實驗現(xiàn)象及結論是_______________________________________。

Answer 1

【答案】 紅 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 方案二 NaOH和H2SO4反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀BaSO4 鋅粒（答案不唯一，合理即可） 若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量

【解析】(1). 氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅 ； (2). 硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3).只有 酸過量時溶液呈酸性，使紫色石蕊試液變紅，方案二 正確； (4).方案一中 NaOH和H2SO4反應后生成的硫酸鈉和硫酸都能和BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀BaSO4 ，所以生成沉淀不能證明酸過量； (5). 定稀硫酸是否過量時，選擇的物質(zhì)能與酸反應有現(xiàn)象，與氫氧化鈉、硫酸鈉都不反應就符合要求，所以可選活潑金屬、碳酸鹽等 ，若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。