Question

【題目】在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．加入氫氧化鈉溶液的質量（橫軸）與混合溶液中溶質質量（縱軸）的關系如圖所示．

（1）實驗中，觀察到的現象為 ．

（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 ．

（3）圖中B→C線段對應溶質質量減小的本質原因是 ．

（4）向反應后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應后溶液中的溶質有 ．

Answer 1

【答案】（1）開始沒有現象，之后有藍色沉淀生成

（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（3）加入NaOH的質量小于生成沉淀Cu（OH）2的質量，所以溶質質量減小

（4）NaOH和NaCl

【解析】

試題分析：將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．實驗中，觀察到的現象為開始沒有現象，之后有藍色沉淀生成，因為開始是氫氧化鈉和硫酸的反應，反應中沒有明顯的現象，硫酸反應完后，氫氧化鈉會和硫酸銅反應產生藍色沉淀；發(fā)生反應的化學方程式有2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；圖中B→C線段對應溶質質量減小的本質原因是加入NaOH的質量小于生成沉淀Cu（OH）2的質量，所以溶質質量減��；將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．反應后的溶液中含有氫氧化鈉和硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，Na2SO4與BaCl2反應生成硫酸鋇和NaCl；所以恰好完全反應后溶液中的溶質有NaOH和NaCl。