Question

將33.4g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)氯化鈉）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液400g．求：
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量．
（2）所加的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以生成的溶液是氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和生成的氯化鈉，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．

解答：解：設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
所以混合物中的氯化鈉質(zhì)量為：（33.4-x），
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95      80                117
x       y                 z

95

x

=

117

z

=

80

y

   
z=

117

95

x   y=

80

95

x
得到溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：400g×10%=40g，
33.4g-x+

117

95

x=40g
x=28.5g
所以樣品中氯化鎂的質(zhì)量為：28.5g；
所以參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：

80

95

×28.5g=24g，
氯化鈉溶液中水的質(zhì)量為：400g-40g=360g，
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

24g

360g+24g

×100%=6.25%．
答：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量為：28.5g；
（2）氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6.25%．

點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是氫氧化鈉溶液質(zhì)量的計(jì)算，要根據(jù)氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶液中溶劑的質(zhì)量，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有水生成，所以反應(yīng)后溶劑質(zhì)量就是反應(yīng)前溶劑質(zhì)量．