Question

6．某次試驗(yàn)小明用20g的石灰石和稀鹽酸制取CO₂，得到6.6g的CO₂，求：
（1）原石灰石中的CaCO₃的質(zhì)量為多少克？
（2）此石灰石中的CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)原石灰石中的CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  x                                      6.6g
     $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
      x=15g
石灰石中的CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15g}{20g}$×100%=75%．
故答案為：（1）15g；
（2）75%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．