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某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質的質量分數為98％的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情．請回答：

(1)25t溶質的質量分數為98％的濃硫酸中含H2SO4的質量為________；

(2)計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；

(3)處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1、m2、m3的數值大小關系為________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情．請回答：
（1）25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為
 
；
（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；
（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1、m2、m3的數值大小關系為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為探究氫氧化鈉的化學性質，做了如下圖所示的3個實驗．試回答下列問題：

（1）實驗1：實驗結束后觀察到試管中溶液呈紅色，由此推斷，該試管中的指示劑是無色酚酞溶液．
（2）實驗2：氫氧化鈉和二氧化碳反應時本沒有明顯現象，該興趣小組利用如實驗2的裝置后就可以觀察到明顯現象從而證明反應的發(fā)生．
①寫出實驗過程中會觀察到的現象是
塑料瓶變癟
塑料瓶變癟
，反應的化學方程式為
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

多余
多余
，該反應
不是
不是
（填“是”或“不是”）復分解反應．
②該興趣小組發(fā)現用其他方法也可證明反應的發(fā)生：取反應后的溶液，向其中加入
稀鹽酸
稀鹽酸
，其現象是
有氣泡冒出
有氣泡冒出
，寫出該反應的化學方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）實驗3：當該興趣小組加入過量的稀鹽酸后，依然沒有觀察到明顯的現象，他們由此判定氫氧化鈉和鹽酸不反應．你認為他們的判斷是否正確．若不正確，你認為他們的實驗可以怎么改進從而可以判斷反應是否發(fā)生．
（4）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致50t質量分數為98%的濃硫酸泄露，接到報警后的消防官兵趕來后立即用熟石灰處理．若要完全中和泄露的濃硫酸，理論上需要熟石灰多少噸？

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科目：初中化學 來源：2011年初中畢業(yè)升學考試（江西南昌卷）化學 題型：計算題

(6分) 某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：

（1）25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為        ；

（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；

（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1 、m2、 m3的數值大小關系為                。

 

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科目：初中化學 來源：2011年全國中考化學試題分類匯編考點24中和反應及其應用（包括溶液的酸堿度） 題型：計算題

（2011年江西南昌，24題）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：

（1）25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為        ；

（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；

（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉

末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1 、m2、 m3的數值大小關系為                。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：

（1）25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為        ；

（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；

（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1 、m2、 m3的數值大小關系為                。

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