Question

為測定某未知濃度的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入碳酸鈉溶液30g，同時(shí)用pH計(jì)測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得溶液質(zhì)量為48.24g．請您通過計(jì)算，求出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入25g的碳酸鈉溶液時(shí)，溶液的PH=7，說明了碳酸鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式即可求解

解答：解：由題意和質(zhì)量守恒定律可知，生成CO₂質(zhì)量為20g+30g-48.24g=1.76g
設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為X
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                     1.76g

106

x

=

44

1.76g

  解得x=4.24g                     

Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.24g

25g

×100%=16.96%  
答：該Na₂CO₃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.96%．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是抓住反應(yīng)前后溶液減輕的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后結(jié)合圖象得出加入的碳酸鈉為25g時(shí)稀硫酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，只要分析清楚這兩點(diǎn)即可較快解答該題．