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【題目】向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鋇溶液，直至過量．生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）

A. 0﹣a段只生成氫氧化銅沉淀

B. 室溫下，b點溶液的pH＞7

C. c點溶液中溶質(zhì)至少有兩種

D. 整個過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加

【答案】D

【解析】試題分析：A、O至a段硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；

B、b點表示兩物質(zhì)恰好反應；

C、根據(jù)c點表示氫氧化鋇過量來分析；

D、根據(jù)溶液中溶劑為水來分析．

解：A、O至a段硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；故錯誤；

B、b點時，兩者恰好完全反應，故對應的液體中只有水一種，pH=7，故錯誤；

C、c點時，氫氧化鋇溶液有剩余，故c點溶液中溶質(zhì)只有氫氧化鋇，故錯誤；

D、因為氫氧化鋇溶液中含有水，水中有氫元素，故整個過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加，故D正確；

故選D

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A．①②③ B．③②① C．①③②

（2）加鹽酸的作用是（用方程式表示）________________、______________。

（3）制堿原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl兩個反應加合而成。反應②為復分解反應，請根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件及表1中相關(guān)物質(zhì)20℃時的溶解度，分析反應②為何能順利進行？_______________。