Question

（4分）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據，回答以下問題。

（1）100g溶液中含有的溶質有（用化學式表示） 。

（2）計算所得溶液A的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，原子相對質量Na:23 C:12 O:16）。

Answer 1

（1） NaCl、 HCl ；

（2)22.7%

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應生成的是氯化鈉、水和二氧化碳，故圖示可知第一次反應后的溶液中再加入碳酸鈉還生成了二氧化碳氣體，那么水面鹽酸是過量的，即100g溶液中含有的溶質有兩種：NaCl、 HCl；

（2）所得溶液A的溶質中的溶質是氯化鈉，但氯化鈉來自兩個部分，即兩次反應生成的氯化鈉，利用化學方程式，根據兩次反應生成的二氧化碳的質量即可計算出生成的氯化鈉的質量和參加反應的碳酸鈉的質量。

【解析】
設溶液A中氯化鈉的質量為x。 設②中加入的碳酸鈉的質量為y。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

117 44 106 44

x 8.8g y 2.2g

117／44=x／8.8g 106／44=y／2.2g

x = 23.4 g y==5.3g

m(溶液A) = 100 g + 5.3 g – 2.2 g = 103.1 g

溶液A中NaCl的質量分數(shù)==×100%==22.7%

答：略。

考點：有關溶質質量分數(shù)的計算