Question

實驗課上，老師拿出兩瓶無標簽的溶液，一瓶是過氧化氫溶液，一瓶是水，要求學生鑒別，并幫助貼上標簽．
（1）你的鑒別方法是

取樣于試管中加入少許二氧化錳，若冒氣泡的是過氧化氫溶液，不冒氣泡的則是水

．
（2）實驗室若用34g過氧化氫完全分解，產生氧氣的質量為多少克？
小麗的計算方法是：利用化學反應前后元素守恒原理來計算．她分析得出：產生氧氣的質量等于過氧化氫中氧元素的質量．
計算如下：34g過氧化氫中氧元素的質量=34g×32/34=32g     所以，氧氣的質量為32g
你的另外做法是：

根據(jù)化學方程式進行計算

通過分析你認為小麗的做法是否正確？

不正確

，理由

過氧化氫的氧元素質量有一部分進入水中，有一部分進入氧氣

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下可以放出氧氣進行鑒定；
（2）根據(jù)化學方程式進行計算；
（3）根據(jù)過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫中的氧元素并沒有全部轉化成氧氣進行解答．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下可以放出氧氣，故取樣于試管中加入少許二氧化錳，若冒氣泡的是過氧化氫溶液，不冒氣泡的則是水；
（2）設34g過氧化氫完全分解，產生氧氣的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2×34            32
34g              x

2×34

32

=

34g

x

x=16g
（3）因為過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫中的氧元素并沒有全部轉化成氧氣，故不正確．
故答案為：（1）取樣于試管中加入少許二氧化錳，若冒氣泡的是過氧化氫溶液，不冒氣泡的則是水；
（2）根據(jù)化學方程式進行計算；
（3）不正確；過氧化氫的氧元素質量有一部分進入水中，有一部分進入氧氣；

點評：本題考查了過氧化氫的鑒別和根據(jù)化學方程式的計算，題目較易．