Question

16．30℃時，取甲、乙、丙中的兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況如圖．下列說法正確的是（　　）

• A． 甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大
• B． 加入試管1的固體是丙
• C． 向燒杯中加入NH₄NO₃固體后，試管2中一定有晶體析出
• D． 將30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是乙＞甲=丙

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；
B、由甲、乙、丙的溶解度曲線可知，在30℃時，丙的溶解度小于10g，由于試管1中有未溶解的固體，所以加入試管1的固體是丙．故B正確；
C、由于乙的溶解度受溫度的影響不大，向燒杯中加入NH₄NO₃固體后，若試管2中的溶質(zhì)是乙物質(zhì)，不一定有晶體析出，故C錯誤；
D、由甲、乙、丙的溶解度曲線可知，隨溫度降低甲、乙兩物質(zhì)的溶解度減小、丙物質(zhì)的溶解度增大，因此，30℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至20℃，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液因析出晶體溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，但溶液仍為飽和溶液；而丙物質(zhì)的飽和溶液因溶解度增大變成不飽和溶液，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；而20℃時乙物質(zhì)的溶解度大于甲，且甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都大于30℃時丙物質(zhì)的溶解度；根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系可判斷，降溫至20℃時三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙，故D錯誤．
故選B．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．