Question

酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了部分酸堿鹽在20℃時的溶解性．

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不

請依據(jù)上表，按要求回答下列問題：
（1）寫出一種難溶鹽的化學式

 

．
（2）氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液

 

 （填“能”或“不能”）發(fā)生反應．理由是

 

．
（3）堿和鹽反應時，反應物必須都是可溶的．請寫出一個堿和鹽反應的化學方程式：

 

．
（4）NaOH和Ba（OH）₂是兩種可溶性堿，其溶液均為無色．簡要寫出鑒別這兩種物質(zhì)的實驗步驟及現(xiàn)象

 

．

Answer 1

考點：復分解反應及其發(fā)生的條件,酸堿鹽的溶解性,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：根據(jù)表格提供的知識進行分析，碳酸鋇是不溶于水的物質(zhì)，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的物質(zhì)，復分解反應的條件是兩種化合物互相交換成分后得到的物質(zhì)能得到氣體、沉淀或水，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）根據(jù)圖表知，金屬離子Ba²⁺與酸根離子CO₃^2-、SO₄^2-反應均產(chǎn)生不溶于水的鹽，金屬離子Cu²⁺、Ca²⁺均與酸根離子CO₃^2-反應均產(chǎn)生不溶于水的鹽；
（2）根據(jù)圖表知，金屬離子Ca²⁺與酸根離子CO₃^2-反應均產(chǎn)生不溶于水的鹽CaC0₃，所以氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液能反應；
（3）堿和鹽反應時要求反應都可溶，且生成物中有沉淀，所以可以選擇氫氧化鋇和硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；也可以選擇氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；還可以選擇氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（4）由于硫酸鋇屬于白色沉淀，所以取少量待測液于試管中，向試管內(nèi)滴加少量的稀硫酸，如果有白色沉淀生成，說明試管內(nèi)盛放的是Ba（OH）₂；如果沒有現(xiàn)象，說明試管內(nèi)盛放的是NaOH．
故答案是：（1）BaS0₄ （CaC0₃或BaC0₃或CuC0₃）
（2）能，能生成沉淀
（3）Na₂C0₃+Ba（OH）₂=2NaOH+BaC0₃↓（滿足題意者均可）
（4）取少量兩種物質(zhì)加入兩支試管中，分別滴加幾滴稀硫酸溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液為Ba（OH）₂，若無明顯現(xiàn)象，則原溶液是NaOH．

點評：本題考查了常見的酸堿鹽的溶解性以及復分解反應的條件，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．