1926年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了一種高效環(huán)保的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”，又稱(chēng)侯氏制堿法．其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng)：
①NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3   ②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）在反應(yīng)①中，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量比是53.5：
 
．
（2）如圖為碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線，30℃時(shí)，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分驁
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）
氯化銨飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）氨鹽水吸收C02后生成了碳酸氫鈉和氯化銨，請(qǐng)你根據(jù)溶解度曲線和生成物質(zhì)量關(guān)系分析：為何碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出？
 
．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法符合“低碳環(huán)保、節(jié)能減排”理論的是（　�。�
A、垃圾分類(lèi)回收B、使用一次性筷子C、污水隨意排放D、霧霾與大量使用化石燃料無(wú)關(guān)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，先向飽和食鹽水中通入較多NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2的原因是（　�。�
A、使CO2更易被吸收B、NH3比CO2更易制取C、CO2的密度比NH3大D、為了增大NaHCO3的溶解度

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．“聯(lián)合制堿法”
生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：
④NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
⑨2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
該過(guò)程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是
 

A．化合反應(yīng)  B．分解反應(yīng)  c．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
純堿屬于
 
類(lèi)物質(zhì)（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液呈
 
色，說(shuō)明純堿溶液呈
 
性，其pH
 
7．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：

（1）最終所得純堿主要成分的化學(xué)式是
 
，它屬于
 
（酸、堿或鹽），該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯
 
性；
（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療
 
過(guò)多的藥劑之一；
（3）試寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于易溶性鹽的是（　�。�
A、CaSO4B、Ca（OH）2C、Ca（NO3）2D、CaCO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵銹的主要成分為（　�。�
A、FeSO4B、Fe2O3C、FeOD、Fe3O4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不是保護(hù)金屬資源的途徑的是（　�。�
A、防止金屬銹蝕B、合理開(kāi)采礦物C、廢舊金屬回收成本高D、尋找金屬替代品

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　�。�
A、有機(jī)物：二氧化碳、甲烷、乙醇B、混合物：鹽酸、冰水混合物、空氣C、常見(jiàn)的合金：不銹鋼、青銅、生鐵D、常見(jiàn)的堿：燒堿、純堿、熟石灰

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同步練習(xí)冊(cè)答案