一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應,測得反應前后各粒子的數(shù)目如下表所示.

粒子種類

反應前的數(shù)目

2n

7n

0

x

反應后的數(shù)目

0

n

4n

7n

以下有關說法中,正確的是

A. 表中x=3n

B. 由 構成的物質(zhì)屬于無機化合物

C. 由構成的物質(zhì)中,對應元素的含量約為72.7%

D. 由與構成的對應物質(zhì),在該反應中的質(zhì)量比為16:9

D 【解析】A、由圖可知，X所在列的微粒中含有1個氧原子，根據(jù)反應前后氧原子數(shù)目相等可得2n+7n×2+x=n×2+4n×2+7n，x=n，錯誤；B、由圖可知，由 構成的物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，屬于有機化合物，錯誤；C、由構成的物質(zhì)是二氧化碳，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×100％=27.3%，錯誤；D、由圖可知，該反應的化學方程式是C2H5OH+3O2點燃3H2O+2CO2，氧氣與水...
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：廣東省揭陽市揭西縣2019屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：單選題

下圖為碘在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖，判斷下列說法正確的是(　　)

A. x=8

B. 碘離子的核外電子數(shù)為53

C. 碘的相對原子質(zhì)量為126.9

D. 碘原子的符號可用I2表示

C 【解析】A、在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則有53=2+8+x+18+7，x=18，錯誤；B、在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，碘原子的核外電子數(shù)為53，碘離子是碘原子得到1個電子形成的，碘離子的核外電子數(shù)為54，錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9 ，正確；D、碘的元素符號可表示碘原子，碘原子的符號可用I表示，錯誤。故選C。

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科目：初中化學 來源：廣東省東莞市2018屆九年級下學期第二次模擬考試化學試卷 題型：綜合題

我國女科學家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。她最初的發(fā)現(xiàn)，讓青蒿素(化學式：C15H22O5)成為世界衛(wèi)生組織推薦的一線抗瘧藥，挽救了全球數(shù)百萬人的生命。而下圖是某廠生產(chǎn)的青蒿素的說明書部分內(nèi)容。

⑴青蒿素屬于____________化合物(填“有機”或“無機”)

⑵青蒿素含有____________種元素；碳、氧的原子個數(shù)比為____________(填最簡比)。

⑶青蒿素中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是_________(精確到0.1%)。

⑷用青蒿素控制瘧疾癥狀一般以三天為1個療程。根據(jù)圖中說明，一個成人瘧疾患者在一個療程中共需服該藥物____片。

有機 3 3：1 7.8% 25 【解析】本題考查了化學式的意義，有機物與無機物的區(qū)別，元素的質(zhì)量分數(shù)計算。 （1）由青蒿素的化學式可知，它是一種含碳元素的化合物，屬于有機物； （2）青蒿素是由碳、氫、氧3種元素組成的，青蒿素是由青蒿素分子構成的，1個青蒿素分子是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的，即其中碳、氧元素的原子個數(shù)比為3：1； （3）青蒿素中碳元素的質(zhì)...

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科目：初中化學 來源：廣東省東莞市2018屆九年級下學期第二次模擬考試化學試卷 題型：單選題

化學與生活密切相關，生活中的下列做法不合理的是

A. 用白醋除水壺中的水垢 B. 高樓發(fā)生火災，乘電梯逃生

C. 家用電器著火，應先切斷電源再用干粉滅火器滅火 D. 用燃燒法區(qū)分羊毛纖維和合成纖維

B 【解析】A、白醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應能生成可溶的醋酸鈣、水、二氧化碳，用白醋可除去水壺中的水垢，正確；B、火災易造成停電，乘電梯逃生可能會被困于電梯中，錯誤；C、為了防止觸電，家用電器著火，應先切斷電源再滅火，正確；D、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，合成纖維燃燒時有特殊的刺激性氣味，正確。故選B。

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科目：初中化學 來源：江蘇省南通市海安縣2018屆九年級學業(yè)水平測試化學試卷 題型：計算題

為測定某部分變質(zhì)氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量,研究性學習小組稱取42.4g干燥的圓體樣品并將其配制成1000mL溶液,分別取出100mL溶液用2種方法進行了測定。

方法1:向100mL樣品中加入過量的濃鹽酸,并用足量氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)生的氣體,稱得濃氫氧化鈉溶液增加了1.10g

方法2:向100mL樣品中加入過量BaCl2液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作,分離出反應生成的沉淀物,稱得其質(zhì)量為3.94g

(1)請選用合理方法采集的數(shù)據(jù)求解固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。(寫出計算過程)

(2)向上述用剩的溶液中加入________gBa(OH)2固體,過濾,則可獲得純凈的氫氧化鈉溶液。(結果保留2位小數(shù))

50% 27.36 【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀結合反應的化學方程式計算解答；(2)根據(jù)反應的化學方程式計算解答。(1)設100mL樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 106 197 x 3.94g x=2.12g 則1000mL溶液中碳酸鈉的質(zhì)量=2.12g×（1000m...

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科目：初中化學 來源：江蘇省南通市海安縣2018屆九年級學業(yè)水平測試化學試卷 題型：單選題

下列有關說法中正確的是

A. 合金的硬度一般比組成它的純金屬更高,所以鋼的硬度高于純鐵

B. 將一定量的鋅粉投入足量稀酸中,充分反應后溶液質(zhì)量會減小

C. 大力開采并出口金屬礦物資源,可以有效促進我國經(jīng)濟迅速增長

D. 由“Na+KClK+NaCl”反應推知:鈉的金屬活動性比鉀強

A 【解析】A、合金的硬度一般比組成它的純金屬更高，所以鋼的硬度高于純鐵，正確；B、將一定量的鋅粉投入足量稀酸中，充分反應后溶液質(zhì)量會增大，因為生成硫酸銅的質(zhì)量大于參加反應的硫酸的質(zhì)量，錯誤；C、大力開采并出口金屬礦物資源，短時間內(nèi)可促進經(jīng)濟的發(fā)展，但從長遠看，會再次資源枯竭，不利于經(jīng)濟發(fā)展，錯誤；D、在金屬活動順序里，位于前面的金屬，能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，錯誤。故...

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科目：初中化學 來源：廣西欽州港經(jīng)濟技術開發(fā)區(qū)中學2018屆九年級下學期春季4月份考試化學試卷 題型：簡答題

在20℃時，向質(zhì)量均為50g的5份水中分別加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，然后攪拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化鉀，則過濾除去）．加入氯化鉀的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量見下表．

實驗編號

1

2

3

4

5

加入氯化鉀的質(zhì)量/g

5

10

15

20

25

溶液的質(zhì)量/g

55

60

65

67

67

（1）在20℃時，實驗3所得的溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之比為_________；

（2）在20℃時，實驗5所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_________g；

（3）在20℃時，實驗1所得的溶液為不飽和溶液，可以通過________________的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

（4）在20℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：實驗3____ 實驗4____ 實驗5（用“﹤”或“﹥”或“=”填空）

（1）3:10 （2）17 （3）加氯化鉀、蒸發(fā)水、降溫（任寫一條即可） （4）﹤ ， = 【解析】 試題分析：（1）實驗3所得溶液為65g，溶劑為50g，故溶質(zhì)為15g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：15：50=3：10；（2）實驗5中溶液的質(zhì)量為67g，溶劑為50g，故溶質(zhì)的質(zhì)量為67g-50g=17g；（3）氯酸鉀的溶解度隨溫度的升高而減小，故方法有加氯化鉀、蒸發(fā)水或降...

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科目：初中化學 來源：廣西欽州港經(jīng)濟技術開發(fā)區(qū)中學2018屆九年級下學期春季4月份考試化學試卷 題型：單選題

欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（ ）

A. 用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉

B. 氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量

C. 實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒

D. 將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽

C 【解析】試題分析：配制溶液的一般步驟是：計算、稱量、溶解。量取水的體積時需要量筒和膠頭滴管，溶解時需要燒杯和玻璃棒。故選C。

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科目：初中化學 來源：吉林省2018年九年級中考化學一模試卷 題型：單選題

分析推理是化學常用的思維方法，下列說法正確的是

A. 離子是帶電的微粒，則帶電的微粒都是離子

B. 化合物含有多種元素，則含多種元素的物質(zhì)一定是化合物

C. 溶液具有均一穩(wěn)定性，但具有均一穩(wěn)定性的物質(zhì)不一定是溶液

D. 銅與稀硫酸不能發(fā)生化學反應，則氧化銅與稀硫酸也不能發(fā)生化學反應

C 【解析】A、帶電的微粒不一定是離子，比如原子中有帶電的微粒，但不是離子，錯誤； B、含多種元素的物質(zhì)不一定是化合物，可能是混合物，含多種元素的純凈物一定是化合物，錯誤； C、溶液具有均一穩(wěn)定性，但具有均一穩(wěn)定性的物質(zhì)不一定是溶液，比如水，正確； D、氧化銅是金屬氧化物，可以與稀硫酸反應，錯誤。故選C。

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