Question

某校同學選用下列裝置制備二氧化碳氣體，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______；實驗室制取二氧化碳的化學方程式是______；
（2）實驗室制取二氧化碳應選用的發(fā)生裝置是______（填字母序號），收集裝置是
______（填字母序號）；
（3）該校同學收集一瓶二氧化碳氣體，然后取來一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入集氣瓶中，如右圖所示，可觀察到的實驗現(xiàn)象為______；
（4）若選用與制取二氧化碳相同的發(fā)生裝置制備氧氣，其反應的化學方程式為______．
（5）若有10克石灰石其碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%，則可制取二氧化碳多少克？

Answer 1

解：（1）圖中所給儀器a的名稱為集氣瓶；實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）制取二氧化碳用鹽酸和碳酸鈣，該反應物的狀態(tài)和條件為：固體和液體不需要加熱，反應裝置選B，由于二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集，能溶于水不能用排水法收集，即應該選擇C裝置來收集二氧化碳；故填：B；C；
（3）二氧化碳和水反應生成了碳酸，碳酸可以使紫色石蕊變紅，所以可以觀察到的現(xiàn)象為紫色小花濕的一半變紅，而干的一半仍為紫色；故填：干的一半紫濕的一半紅
（4）實驗室中若用制取二氧化碳的裝置來制取氧氣，應該選擇過氧化氫來制取，其反應的化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（5）10g石灰石中CaCO₃質(zhì)量為：10克×80%=8g；
設生成CO₂的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
8g x

解得x=3.52g
答：可制取二氧化碳3.52g
分析：（1）直接寫出儀器a的名稱；根據(jù)實驗室用鹽酸和碳酸鈣反應寫出方程式；
（2）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定；收集氣體的方法主要由氣體的密度和水溶性決定；可以據(jù)此來解答該題；
（3）碳酸使紫色石蕊變紅的通過小花的顏色的對比可以完成解答；、
（4）根據(jù)制取二氧化碳及氧氣的反應原理來解答該題；
（5）由石灰石的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成二氧化碳的質(zhì)量．．
點評：了解常用儀器的使用，掌握常用氣體的發(fā)生和收集裝置及選取方法能夠根據(jù)反應條件和反應物的狀態(tài)來選擇發(fā)生裝置，能夠根據(jù)氣體的密度和水溶性來選擇收集方法．