Question

3．某溫度下，在一密閉容器中，將一定量的甲醇（CH₃OH）和甲烷的混合氣體與10.4g氧氣點燃發(fā)生反應（燃燒不充分），其產(chǎn)物經(jīng)測定含有2.8g CO、5.5g CO₂、8.1g H₂O（反應物無剩余）．求：
（1）若該混合氣體充分燃燒還需多少克氧氣？
（2）原混合氣體含有甲醇多少克？

Answer 1

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：（1）設需要氧氣質(zhì)量為x，
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，
56  32
2.8g x
$\frac{56}{2.8g}$=$\frac{32}{x}$，
x=1.6g，
答：完全燃燒還要1.6克氧氣．
（2）設甲醇質(zhì)量為y，甲烷質(zhì)量為z，
因為混合氣體中碳元素的質(zhì)量為：2.8g×$\frac{12}{28}$×100%+5.5g×$\frac{12}{44}$×100%=2.7g，
又因為甲醇和甲烷的混合氣體質(zhì)量為：2.8g+5.5g+8.1g-10.4g=6g，
根據(jù)題意有：y+z=6g，y×$\frac{12}{32}$×100%+z×$\frac{12}{16}$×100%=2.7g，
y=4.8g z=1.2g，
答：原混合氣體中甲醇為4.8g．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．