Question

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO和NO₂的混合物）是主要的大氣污染物之一．可用以下方法進(jìn)行治理，其主要原理可表示如下：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O    NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
現(xiàn)有at NO₂和bt NO的混合氣體，恰好可以被200t NaOH溶液完全吸收．
（1）欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收，則a：b的值應(yīng)控制在

 

；
（2）NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

（用含a、b的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）由主要原理2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O、NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O可知，NO不能單獨(dú)被吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合氣體能被氫氧化鈉溶液完全吸收，結(jié)合NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O判斷混合氣體被吸收時(shí)二氧化氮和一氧化氮的質(zhì)量關(guān)系．
（2）現(xiàn)根據(jù)方程式計(jì)算bt一氧化氮被吸收需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量和二氧化氮的質(zhì)量，再根據(jù)方程式計(jì)算剩余的二氧化氮被吸收需要的氫氧化鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由主要原理2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O、NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O可知，NO₂能單獨(dú)被吸收，NO不能單獨(dú)被吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合氣體能被氫氧化鈉溶液完全吸收，結(jié)合NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O可知混合氣體被吸收時(shí)二氧化氮和一氧化氮的質(zhì)量比大于或等于

14+16×2

14+16

，即

a

b

≥

23

15

．
（2）設(shè)bt一氧化氮被吸收需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為x，需要二氧化氮的質(zhì)量為y，則
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
46  30  80
y   at   x

30

80

=

at

x

，

46

30

=

y

at

，解得x=

8

3

bt，y=

23

15

bt；
設(shè)（a-

23

15

b）t二氧化氮被吸收需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為z，則
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
92        80
（a-

23

15

b）t z

92

80

=

(a- 23 15 b)t

z

，解得z=(

20

23

a-

4

3

b)t
NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

( 20 23 a- 4 3 )t+ 8 3 bt

200t

×100%=

30a+46b

69

%
故填：（1）≥

23

15

；（2）

30a+46b

69

%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意從反應(yīng)化學(xué)方程式取分析，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．