環(huán)保規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L．環(huán)保部門為了測定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量，做了如下實驗：取常溫常壓下的空氣1.000L（內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等），緩緩?fù)ㄟ^足量的溴水（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233mg．通過計算說明此硫酸廠排放到空氣中SO2的是否超標(biāo)．
分析：根據(jù)題意可知，發(fā)生的反應(yīng)有：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由上述反應(yīng)根據(jù)元素守恒可以得出二氧化硫與硫酸鋇之間的關(guān)系，由硫酸鋇的質(zhì)量可求出二氧化硫的質(zhì)量，就可以判斷SO2是否超標(biāo)了．
解答：解：設(shè)SO2的質(zhì)量為x，由反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl可得：
  SO2～H2SO4～BaSO4
  64         233
  x          0.233mg
64
233
=
x
0.233mg
  解得：x=0.064mg＞0.02mg
答：此硫酸廠排放到空氣中SO2的超標(biāo)．
點評：在本題中涉及的反應(yīng)有兩個，可以根據(jù)元素守恒得到關(guān)系式，再根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計算比較簡便．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中)，原因是                          ；

(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                          、                             ；

另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。

（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是                      ；針對此結(jié)論，你猜測其中的原因為                           。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

（二）SO­2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

       

回答以下問題：

（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。

（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                           。

（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為_________________          。

（4）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________      ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是                                 。

（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                   

（三）⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應(yīng)方程式是：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                         ；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。

⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對排出的廢氣進(jìn)行處理，為了達(dá)到最好效果，在實驗室進(jìn)行了實驗?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________

經(jīng)過再三思考，設(shè)計了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

環(huán)保規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L．環(huán)保部門為了測定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量，做了如下實驗：取常溫常壓下的空氣1.000L（內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等），緩緩?fù)ㄟ^足量的溴水（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233mg．通過計算說明此硫酸廠排放到空氣中SO2的是否超標(biāo)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)保規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L．環(huán)保部門為了測定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量，做了如下實驗：取常溫常壓下的空氣1.000L（內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等），緩緩?fù)ㄟ^足量的溴水（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233mg．通過計算說明此硫酸廠排放到空氣中SO2的是否超標(biāo)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年江蘇省蘇州市高新區(qū)中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

環(huán)保規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L．環(huán)保部門為了測定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量，做了如下實驗：取常溫常壓下的空氣1.000L（內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等），緩緩?fù)ㄟ^足量的溴水（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233mg．通過計算說明此硫酸廠排放到空氣中SO2的是否超標(biāo)．

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