Question

【題目】食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。

（1）海水曬鹽的原理是。
（2）曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如右圖。t2℃時，MgCl2的溶解度為g。將t2℃時MgCl2、KCl和MgS04三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出晶體的是（填化學式）。
（3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	①	②	③	④
加入氯化鈉的質(zhì)量/g	4.5	9	18	20
溶液質(zhì)量/g	54.5	59	68	68

關(guān)于上述實驗的敘述不正確的是 (填字母序號）。
A.①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液
B.③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g
D.20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，過濾得18g固體

Answer 1

【答案】
（1）利用陽光風力蒸發(fā)水分得到食鹽（蒸發(fā)結(jié)晶）
（2）100g,MgCl2、KCl
（3）D
【解析】（1）結(jié)晶（提取溶質(zhì)）的方法一般有蒸發(fā)溶劑，冷卻熱飽和溶液，曬鹽是利用陽光風力蒸發(fā)水分得到食鹽；
（2）由曲線圖可知；由圖t2℃降溫至t1℃時MgCl2、KCl的溶解度降低而MgS04的溶解度卻是增高的，故只有MgCl2和KCl會析出；
（3）由表可知，在加入18g氯化鈉時，溶液質(zhì)量不再增加即此時達到飽和，A．①②所得溶液仍可以繼續(xù)溶解氯化鈉，為不飽和溶液，A不符合題意；
B、③飽和繼續(xù)加溶質(zhì)也不再溶解，溶液不會改變，因此③④所得溶液為相同的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，B不符合題意；
C、20℃時，50g水溶解18g氯化鈉達到飽和，100g水就溶解36g達到飽和，溶解度為一定溫度下，某物質(zhì)溶解在100g溶劑中達到飽和所需的質(zhì)量，因此C不符合題意；
D、20℃時，25g水最多溶解9g氯化鈉，④中加入的氯化鈉為20g，恒溫蒸發(fā)25g水，那么不能溶解的溶質(zhì)為20g—9g=11g，過濾得到11g固體，D符合題意
故答案為：（1）利用陽光風力蒸發(fā)水分得到食鹽（蒸發(fā)結(jié)晶）；（2）100g；MgCl2、KCl；（3）D

（1）氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因此采用蒸發(fā)結(jié)晶大方法
（2）根據(jù)影響飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的因素及降溫后溶解度的變化分析
（3）稀釋問題，關(guān)鍵在于溶質(zhì)質(zhì)量不變