某石灰石含CaCO3 80%（雜質(zhì)中不含Ca元素），該石灰石中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
32%
32%
．
分析：根據(jù)題意，某石灰石含CaCO380%（雜質(zhì)中不含Ca元素），結(jié)合化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=
相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)
相對分子質(zhì)量
×100%，進行分析解答．
解答：解：某石灰石含CaCO380%（雜質(zhì)中不含Ca元素），碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
40
40+12+16×3
×100%=40%，該石灰石中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為80%×40%=32%．
故答案為：32%．
點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?湘潭）湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學(xué)為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了以下兩個實驗方案進行測定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕為止（雜質(zhì)不反應(yīng)）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，這一化學(xué)反應(yīng)要
吸收
吸收
（填“產(chǎn)生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？
CaO吸收空氣中的水，影響固體質(zhì)量的測定
CaO吸收空氣中的水，影響固體質(zhì)量的測定
．
（3）煅燒時釋放出CO2的質(zhì)量為
3.96g
3.96g
．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③用導(dǎo)管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過量）中；④將③中產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質(zhì)量為8.8g，⑤計算：
設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為x．
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%=88%
（1）方案Ⅱ的結(jié)果（88%）與方案I的結(jié)果有差距，你認為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）
CO2吸收不完全
CO2吸收不完全
．
（2）請計算步驟②中所加質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?哈爾濱一模）某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.95%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．請回答下列問題．
（1）欲配制100g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為
30g
30g
；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
；
（3）列出求解該樣品申參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式
100
x
=
73
100g×10.95%
100
x
=
73
100g×10.95%
；
（4）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
75%
75%
；
（5）向反應(yīng)后的固液混合物中加入l13.6g水．充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
7.5%
7.5%
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?香坊區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取25g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）放入燒杯中，向其中分五次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，每次加入50g稀鹽酸．每次加入稀鹽酸后燒杯中剩余質(zhì)量如下表所示：
    相關(guān)的質(zhì)量   第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
所加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）     50     50     50     50     50
燒杯中剩余的質(zhì)量（g）     72.8     120.6     168.4     216.2     266.2
請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式
100
x
=
44
8.8g
100
x
=
44
8.8g
；
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%
；
（4）將前四次實驗過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，若想使所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則需要向此溶液中加入水
10.8
10.8
g；
（5）若要制取含雜質(zhì)1 6%的生石灰1 00t，需上述石灰石
250t
250t
． （假設(shè)制取過程中石灰石的利用率為75%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
實驗
數(shù)據(jù)		 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯及剩余物的質(zhì)量
150 克 12克 157.6克
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）求該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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