Question

3．氯酸鉀在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下，分解生成氯化鉀和氧氣，把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15克裝入大試管中，給試管加熱來(lái)制取氧氣，待反應(yīng)不再進(jìn)行，試管冷卻后，稱量得10.2克固體物質(zhì)．計(jì)算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
（3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量；
（2）利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯酸鉀的質(zhì)量，
（3）根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量求出原反應(yīng)混合物中含二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=15 g-10.2g=4.8 g 
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量至少為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑              
245                         96                    
x                           4.8 g  
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25 g   
（3）原反應(yīng)混合物中含二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{15g-12.25g}{15g}$×100%≈18.3%  　　         
答案：
（1）制得氧氣4.8g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是12.25g；
（3）原反應(yīng)混合物中含二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%．

點(diǎn)評(píng) 此題是化學(xué)方程式的計(jì)算考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．