Question

15．某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂．小青同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗方案來除去可溶性雜質(zhì)．

（1）步驟①中，NaOH為何要加入過量？除去全部的氯化鎂．
（2）步驟②中得到的白色沉淀是CaCO₃（填化學(xué)式）．
（3）步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的CD．
A．CaCl₂     B．MgCl₂     C．NaOH     D．Na₂C0₃．

Answer 1

分析 除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，因為加入的試劑都是過量的，所以后加的試劑要把先加的試劑所帶入的雜質(zhì)除掉，加入過量的稀鹽酸，這樣可以除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子．

解答 解：（1）本實驗的過程為①加過量NaOH溶液，與MgCl₂發(fā)生反應(yīng)，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈉，所以步驟①中，加入過量NaOH的目的是除去全部的氯化鎂；
（2）加過量Na₂CO₃溶液，與CaCl₂發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO₃沉淀和氯化鈉，所以步驟②中得到的白色沉淀是碳酸鈣；
（3）加適量鹽酸，與①中過量NaOH溶液和②中過量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉．
故答案為：
（1）除去全部的氯化鎂；
（2）CaCO₃；
（3）CD．

點評 通過離子間的反應(yīng)把離子轉(zhuǎn)化為沉淀和氣體除去，但要注意加入試劑的量，最后不能帶入新的雜質(zhì)．