精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
（3分）請根據圖示回答問題：

（1）當適量的液體A和氣體B是下列哪種組合時，打開
彈簧夾試管中的水會重新沸騰              ；
A．水和氧氣B．氫氧化鈉溶液和二氧化硫
C．酒精和氮氣D．氯化鈣溶液和一氧化碳
（2）請用理化知識解釋試管中的水重新沸騰的原因   
                                             
(1) B 
(2) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，使廣口瓶內的氣體減少，壓強減小，小于試管中的氣壓；打開警簧夾以后在壓強差的作用下試管中的部分氣體進入到廣口瓶中，使試管中的氣體減少，壓強減小，隨著氣壓降低水的沸點也降低(達到或低于95℃)，所以水會重新沸騰

試題分析：(1) 物質的沸點與壓強有關，原來是95ºC的水，沒有達到沸點，打開彈簧夾試管中的水會重新沸騰，說明沸點降低，隨著氣壓降低水的沸點也降低，故選B
(2) 用理化知識解釋試管中的水重新沸騰的原因：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，使廣口瓶內的氣體減少，壓強減小，小于試管中的氣壓；打開警簧夾以后在壓強差的作用下試管中的部分氣體進入到廣口瓶中，使試管中的氣體減少，壓強減小，隨著氣壓降低水的沸點也降低(達到或低于95℃)，所以水會重新沸騰
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取待測液體滴到干燥的pH試紙上，待測液體的pH
B．在化學反應中，鎂原子易得到電子，它的化學性質比較活潑
C．催化劑就是加快化學反應速率的物質
D．生成鹽和水的反應一定是中和反應

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

分析下列反應，回答有關問題：
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（1）由上述反應可知，堿與二氧化碳反應的規(guī)律是都生成　         　和水；
（2）根據上述規(guī)律，寫出Ba（OH）2與CO2反應的化學方程式　                          　；
（3）用CO2鑒別NaOH和Ca（OH）2兩種溶液時，能觀察到明顯現象的是                溶液．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．用活性炭可以降低水的硬度
B．可用pH試紙測定溶液的酸堿度
C．赤鐵礦的主要成分氧化鐵的化學式是FeO
D．用KClO3制取O2時，加入MnO2可以增加生成O2的質量

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（  ）




A．向一定量的稀鹽酸中加入過量的鎂粉
B．向一定量的稀鹽
酸中加入足量的水稀釋
C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉
D．向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：        。        
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分。
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜   想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：      。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現象：       結論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現象：         結論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮          。
（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？      （填序號）
A．pH試紙B．銅C．紫色石蕊溶液D．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是     （寫一條）。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的        。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4 分）造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效的推動了人類文明的發(fā)展。
⑴回收農田里的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的煙塵污染。秸稈的主要 成分之一是纖維素[化學式 (C6H10O5)n]，其中質量分數最大的元素是______。 纖維素屬于______（選填“有機物”、“無機物”“氧化物”之一）。
⑵造紙過程中會產生大量含 NaOH 的廢水，小穎同學想用 pH 試紙粗略測定廢水酸堿度，測定的具體方法是                                                                     。
⑶為消除該廢水對環(huán)境的污染，請從稀硫酸、氧化銅、碳酸鈣三種藥品中選擇一種藥品，來除去污水中的NaOH，請你寫出該除雜反應的化學方程式：                                      。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)實驗設計中常通過放大、轉化等方式使化學反應現象顯現出來，從而達到實驗目的。
【問題提出】怎樣證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應？
【查閱資料】根據化學反應的本質：有新物質生成。可從兩個方面設計實驗證明：一是設計實驗證明反應物的消失；二是設計實驗證明有新物質生成。
【實驗探究】方案一：在NaOH溶液中滴入幾滴酚酞后再滴加鹽酸，當觀察到         時，即可確定二者發(fā)生了化學反應。其中和反應方程式為              。
方案二：在NaOH溶液滴加鹽酸的過程中，用pH試紙不斷測量溶液的酸堿度，當pH ＜7即可確定二者發(fā)生了化學反應。實驗測得其圖象如下圖。

（1）測定pH的操作方法為        。
（2） b點表示溶液中的溶質是        
（3）強調“pH ＜7時”作為判斷的理由是        
方案三：NaOH溶液與稀鹽酸反應放熱，若混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。某同學將不同溶質質量分數的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表1）

（1）表中x約為      。
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實驗。則該同學根據    判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。但有同學認為單憑此現象不足以說明該反應放熱，其理由是        。
（3）對上述過程采用微觀模型加以認識，如圖2：當滴加鹽酸過程中，氫氧化鈉溶液中減少的離子是        （填離子符號）。
【拓展應用】下列幾個方案中一定能證明CO2與NaOH溶液反應的是      。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

推理是化學學習中常見的思維方法。下列推理正確的是
A．酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳也能使紫色石蕊變紅，所以二氧化碳是酸
B．某物質在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有氧元素
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中可能存在SO42-
D．溶液中有晶體析出，其溶質的質量減少，所以溶質的質量分數一定減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案