化學(xué)小組的同學(xué)為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,相對分子質(zhì)量為222]的質(zhì)量分數(shù),稱取該銅礦樣品30g,加入132.2g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng),共生成CO2氣體4.4g。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O +CO2

請你計算:

⑴銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克?其質(zhì)量分數(shù)是多少?

⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

(假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水。)

解:設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是為x,生成氯化銅的質(zhì)量為y。

       Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2  + 3H2O+ CO2

         222            270            44

          x              y             4.4g                        (1分)

         =        x =22.2g                                 (1分)

         =        y =27g                                   (1分)

銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為  ×100%=74%            (1分)

反應(yīng)后所得氯化銅溶液的質(zhì)量為   22.2g+132.2g-4.4g=150g         (1分)

反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為  ×100%=18%       (1分)

答:銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2g ,其質(zhì)量分數(shù)是74%。反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?朝陽區(qū)二模)小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉.化學(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),進行了以下實驗:將樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量(g) 9 75.4 80
計算:
(1)樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù);
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?宛城區(qū)模擬)實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D所示),其殘缺的標簽中只剩下“Na“和“l(fā)0%”字樣.已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑.
[提出問題]這瓶試劑可能是什么溶液呢?
[交流研討]根據(jù)受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
A
A
(填字母序號).
A.酸    B.  堿    C.  鹽
[查閱資料]
①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2C03、NHC03
②Na2C03和NaHC03溶液都呈堿性.
③測定室溫下(20℃)時,4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示.
表l物質(zhì)的溶解度
物質(zhì) NaCl NaOH Na2C03 NaHC03
溶解度/g 36 109 215 9.6
[得出結(jié)論]小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中溶解度的數(shù),據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
NaHCO3溶液
NaHCO3溶液

[猜想與實驗]①可能是NaOH溶液;②可能是Na2C03溶液;  ③可能是NaCl溶液.
(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH>7,這瓶試劑不可能是
NaCl溶液
NaCl溶液

(2)小強為了確定該溶液的成分,他又進行了如表2所示實驗.
表2 實驗記錄
  操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
步驟一:取樣品于試管中,滴加 產(chǎn)生大量的氣泡 猜想②正確
步驟二相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程
式是
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
步驟二:把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 澄清溶液變渾濁
[拓展與應(yīng)用](1)請你選擇與小強不同的試劑來確定該溶液的成分,你選擇
Ca(OH)2/CaCl2(其他答案合理也可)
Ca(OH)2/CaCl2(其他答案合理也可)
溶液.
(2)小蘇打(主要成分為NaHC03)中常含有少量氯化鈉.化學(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHC03的質(zhì)量分數(shù),進行了以下實驗:將樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.
物  質(zhì)  1  樣  品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量(g)  9 75.4 80
計算:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:2012屆北京市朝陽區(qū)中考二;瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:計算題

小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉;瘜W(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),進行了以下實驗:將樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

物  質(zhì)
樣   品
消耗稀鹽酸質(zhì)量
反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量(g)
9
75.4
80
計算:
(1)樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù);
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ缬蚁聢D所示),其殘缺的標簽中只剩下“Na“和“l(fā)0%”字樣。已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?

【交流研討】根據(jù)受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是_____(填字母序號)。

    A.  酸    B.  堿    C.  鹽

【查閱資料】

①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2C03、NHC03。

②Na2C03和NaHC03溶液都呈堿性。

③測定室溫下(20℃)時,4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示。

表l物質(zhì)的溶解度

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2C03

NaHC03

溶解度/g

36

109

215

9.6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中溶解度的數(shù),據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是_______。

【猜想與實驗】①可能是NaOH溶液;②可能是Na2C03溶液;  ③可能是NaCl溶液。

(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH>7,這瓶試劑不可能是____。

(2)小強為了確定該溶液的成分,他又進行了如表2所示實驗。

表2.實驗記錄

  操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論及化學(xué)方程式

步驟一:  取樣品于試管中,滴加

產(chǎn)生大量的氣泡

猜想②正確

步驟二相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式是____________________

步驟二:把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中

澄清溶液變渾濁

【拓展與應(yīng)用】(1)請你選擇與小強不同的試劑來確定該溶液的成分,你選擇_____溶液。

(2)小蘇打(主要成分為NaHC03)中常含有少量氯化鈉;瘜W(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHC03的質(zhì)量分數(shù),進行了以下實驗:將樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

物  質(zhì)  1  樣  品

消耗稀鹽酸質(zhì)量 

反應(yīng)后溶液質(zhì)量

質(zhì)量(g)  9

75.4

80

計算:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:2012年北京市朝陽區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉.化學(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),進行了以下實驗:將樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.
物   質(zhì)樣    品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量(g)975.480
計算:
(1)樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù);
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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