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16．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
滴加液體		C．
取固體藥品		D．
點燃酒精燈

分析 A、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．
B、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．
C、根據固體藥品的取用方法進行分析判斷．
D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”．

解答 解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．
B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．
C、取用固體粉末狀藥品時，不能用手接觸藥品，圖中所示操作錯誤．
D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如表所示：下列說法正確的是（　�。�
 物質甲 乙 丙 丁 
 反應前的質量/g12 26 3  0
反應中的質量/g 9 22 3 b 
反應后的質量/g 0 a 3 28 
A．a等于10B．該化學反應為復分解反應
C．丙一定為催化劑D．b等于12

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于空氣的說法中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法獲得氧氣
B．二氧化硫是空氣污染物之一
C．空氣中氧氣質量占空氣質量的21%
D．空氣中的氧氣來源于綠色植物的光合作用

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所選試劑正確的是（　�。�
A．CaCO3粉末（CaCl2粉末）--水B．CaO粉末[Ca（OH）2粉末]--水
C．KCl溶液（KOH）--稀硝酸D．NaOH溶液（Na2CO3）--稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．小柯用高錳酸鉀制取氧氣，并用制得的氧氣來探究白磷燃燒的條件．

（1）指出圖甲裝置中存在的錯誤是導管伸入試管中過長．
（2）乙中的白磷不燃燒，丙中的白磷燃燒，可以得出的結論是白磷燃燒的條件是溫度要達到白磷的著火點．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．建立“宏觀-微觀-符號”之間的聯(lián)系是化學學科的重要特點．
（1）用化學符號和數字表示下列微粒．
2個氫原子2H；2個二氧化硫分子2SO2；2個硝酸根離子2NO3-．
（2）“水循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界中存在的兩大重要循環(huán)．
①從微觀的角度看：水分子是由氫原子和氧原子構成．
②從宏觀的角度看：二氧化碳是由碳元素和氧元素組成．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一系列的研究．
探究一   M溶液中的溶質是什么？
（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：
①是Ca（OH）2，②是CaCl2．
【收集資料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：
 實驗操作 實驗現象實驗結論
 取少量M溶液于
試管中，向其中滴加酚酞溶液．
酚酞溶液變紅色．		 猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學
方程為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
探究二  過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：NaOH和Ca（OH）2；猜想三：NaOH
（3）【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：
實驗步驟實驗現象實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸
沒有氣體產生．		“猜想一”不成立
他們的實驗結論是否正確？不正確，理由是溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有Na2CO3溶液也可能不產生氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列四種化肥樣品中，分別加入熟石灰混合、研磨后能聞到刺激性氣味的是（　�。�
A．硫酸鉀B．磷礦粉C．氯化銨D．氯化鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．科學課上，老師告訴學生“能發(fā)生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”．有“通�！本陀小袄狻�，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復分解反應的證據呢？科學興趣小組進行了探究．
【查閱資料】①水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數目的多少）減少的方向進行．
②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色．
【實驗取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成．
再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀．
【分析討論】（1）為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由．使銀離子全部沉淀
（2）寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應的化學方程式．KI+AgCl=AgI↓+KCl
（3）該反應能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力小于AgCl（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
【得出結論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復分解反應．

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