如圖所示為某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素原子的核電荷數(shù)為
11
11
,原子的最外層電子數(shù)是
1
1
,A屬
金屬
金屬
元素(填金屬、非金屬或稀有氣體).A原子通過(guò)得失電子而形成的離子的符號(hào)是
Na+
Na+
分析:原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù),離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層.若原子的最外層電子數(shù)為8,則為稀有氣體元素,屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);若最外層電子數(shù)≥4,則一般為非金屬元素,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子,若最外層電子數(shù)<4,則一般為金屬元素,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子.
解答:解:由某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,圓圈內(nèi)的數(shù)字是11,該元素原子的核電荷數(shù)為11;原子的最外層電子數(shù)是1,小于4,為金屬元素,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成鈉離子,其離子符號(hào)為:Na+
故答案為:11;1;金屬;Na+
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解,了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵.
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12
12
;B原子的電子層數(shù)與A原子的電子層數(shù)相同,B原子的最外層電子數(shù)比A原子的最外層電子數(shù)多5個(gè),則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式可用A、B表示為
AB2
AB2

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如圖所示為某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素原子的核電荷數(shù)為    ,原子的最外層電子數(shù)是    ,A屬    元素(填金屬、非金屬或稀有氣體).A原子通過(guò)得失電子而形成的離子的符號(hào)是   

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下表是元素周期表的一部分:

周期
IA
1H
1.008
ⅡAⅢAⅣAV AⅥAⅦA2He
4.003
3Li
6.941
4Be
9.012
5B
10.81
6C
12.01
7N
14.01
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
11Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.45
18Ar
39.95
(1)12號(hào)元素的元素名稱為    ;Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為   
(2)相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬    元素(填“金屬”或“非金屬”);Ne的化學(xué)性質(zhì)    ;O與S元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因?yàn)?u>    .
(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是    (填字母).
A.質(zhì)子數(shù)不同  B.相對(duì)原子質(zhì)量不同  C.中子數(shù)不同
(4)如圖所示為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素位于周期表中第    周期.
(5)從11 Na~18 Ar你可總結(jié)出的一條規(guī)律是   

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