Question

李剛同學從藥店買來了一瓶治療胃酸過多的藥物，其說明書的部分文字如圖所示．李剛想利用化學知識測定小蘇打片中碳酸氫鈉的含量，于是他取26片小蘇打放入燒杯內，再往燒杯內滴加稀鹽酸到反應結束，剛好用去50g稀鹽酸，此時燒杯中溶液的質量為56.4g．
求：（1）測定過程中從燒杯中逸出的氣體質量是多少？
（2）該片劑中碳酸氫鈉的質量分數(shù)是多少？
（3）若按說明書的規(guī)定服用，一天服用的藥片中相當于碳酸氫鈉的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后物質的質量差即產生氣體二氧化碳的質量；
（2）根據反應的化學方程式，由產生二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈣的質量，碳酸鈣質量與樣品質量比可計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應過程中產生的氣體質量=50g+0.5×26g-56.4g=6.6g；
（2）設樣品中碳酸氫鈉的質量為x
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                  44
x                   6.6g

84

44

=

x

6.6g

解得，x=12.6
樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)=

12.6g

13g

×100%=96.9%
（3）每天服用的相當于碳酸氫鈉的質量為2×0.5g×3×96.9%=2.9g
答：每天服用的藥片中相當于碳酸氫鈉的質量是2.9g

點評：根據質量守恒定律，由燒杯中反應前后物質的質量差計算出反應放出二氧化碳的質量是解答此題的起點，也是一個隱含條件，對此的分析體現(xiàn)分析問題的能力．