Question

10、汽車中用的電瓶是鉛蓄電池，它的電流強(qiáng)度、功率遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)普通干電池，其工作原理是：正極附著的PbO₂與負(fù)極附著Pb及電解液中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成PbSO₄和一種常見的氧化物．請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

，其中鉛元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的

+4

價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的

+2

價(jià)．

Answer 1

分析：根據(jù)題中的敘述經(jīng)過(guò)分析找出反應(yīng)物、生成物，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后的另一種氧化物是水，氧化鉛、鉛和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，氧化鉛中鉛元素的化合價(jià)是+4價(jià)，硫酸鉛中鉛元素的化合價(jià)是+2價(jià)，
故答案為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，+4，+2．

點(diǎn)評(píng)：在解此類方程式的書寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．