現(xiàn)有100克濃度為10%的某溶液，若使其濃度變?yōu)?%，可采用下列哪種方法（　�。�
分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%以及稀釋過程中溶質(zhì)不變求解即可．
解答：解：A、溶劑的質(zhì)量增加一倍，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
100g×10%
100g+90g
×100%=5.3%，所以濃度由10%不能變?yōu)闈舛茸優(yōu)?%，故A錯誤；
B、溶質(zhì)的質(zhì)量增加一倍，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
100g×10%+10g
100g+10g
×100%=18.2%，所以濃度由10%不能變?yōu)闈舛茸優(yōu)?%，故B錯誤；
C、溶質(zhì)的質(zhì)量減少一半，溶液的質(zhì)量也減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
100g×10%-5g
100g-5g
×100%=5.3%，所以濃度由10%不能變?yōu)闈舛茸優(yōu)?%，故C錯誤；
D、加入100g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加一倍，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
100g×10%
100g+100g
×100%=5%，所以濃度由10%變?yōu)闈舛茸優(yōu)?%，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．解答該題時，要弄清楚溶液中的溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有100克10%的硝酸鉀溶液．
（1）若加入10克水后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
9.1%
9.1%
．
（2）若加入10克硝酸鉀，且全部溶解，則溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
18.2%
18.2%
．
（3）若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后，且無溶質(zhì)析出，則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
12.5%
12.5%
．
（4）若把原溶液蒸發(fā)掉60克水后，恢復(fù)到原來溫度，有硝酸鉀固體2克析出，則此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
21.1%
21.1%
，該溫度下，硝酸鉀的溶解度為
26.7g
26.7g
．
（5）若要使原溶液的濃度變?yōu)?%，則應(yīng)加水
100
100
克．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有兩種合金分別為Cu-Zn，Cu-Ag合金，某課外興趣小組想要測合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，給你某濃度稀硫酸和一些必要的儀器，你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是
Cu-Zn
Cu-Zn
 合金，稱取該合金的粉末20克，與100克某濃度的該酸反應(yīng)，經(jīng)測定，完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為119.8克，請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？
（2）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

現(xiàn)有兩種合金分別為Cu-Zn，Cu-Ag合金，某課外興趣小組想要測合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，給你某濃度稀硫酸和一些必要的儀器，你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是______ 合金，稱取該合金的粉末20克，與100克某濃度的該酸反應(yīng)，經(jīng)測定，完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為119.8克，請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？
（2）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年青海省海東地區(qū)互助縣中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)有兩種合金分別為Cu-Zn，Cu-Ag合金，某課外興趣小組想要測合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，給你某濃度稀硫酸和一些必要的儀器，你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是______ 合金，稱取該合金的粉末20克，與100克某濃度的該酸反應(yīng)，經(jīng)測定，完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為119.8克，請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？
（2）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？

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