向盛有10mL氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，最能體現(xiàn)溶液pH變化情況的是（　�。�
分析：稀鹽酸呈酸性，其pH值小于7，它可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉溶液，所以當(dāng)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，溶液的pH值要變小，當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH值等于7，如果繼續(xù)滴加則會(huì)使溶液變?yōu)樗嵝匀芤海慈芤旱膒H小于7，可以據(jù)此解答該題．
解答：解：稀鹽酸呈酸性，其pH值小于7，它可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉溶液，所以當(dāng)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，溶液的pH值要變小，當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH值等于7，如果繼續(xù)滴加則會(huì)使溶液變?yōu)樗嵝匀芤�，即溶液的pH小于7，分析圖中的曲線可以知道選項(xiàng)C符合上述分析．
故選C．
點(diǎn)評：解答該題可以選擇排除法來快速的進(jìn)行解答，但是要知道稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)為氯化鈉的溶液，其pH值等于7，即為中性溶液，所以當(dāng)?shù)渭舆^量的氫氧化鈉溶液時(shí)會(huì)使溶液的pH值大于7．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、（1）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖．假設(shè)水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因
濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體
．

（2）觀察圖，向小試管內(nèi)滴加水后，可觀察到的現(xiàn)象是
石灰水變渾濁；U型管中甲端下降乙端上升．
．解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
氧化鈣與水反應(yīng)放熱、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，有氫氧化鈣從溶液中析出；氧化鈣與水反應(yīng)放熱使試管內(nèi)壓強(qiáng)增大
．

（3）如分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微觀示意圖．請你結(jié)合已有的酸、堿知識(shí)，判斷溴化氫的水溶液顯
酸性
（填“酸性”?“中性”或“堿性”下同），乙醇的水溶液顯
中性
．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：

①寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
②若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí)，溶液顯
藍(lán)
色．
③若滴加的指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）
NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖．假設(shè)水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因
濃鹽酸易揮發(fā)
．

（2）觀察圖片，向小試管內(nèi)滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現(xiàn)象是
紅墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水變渾濁
．解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
氧化鈣與水反應(yīng)放熱使試管內(nèi)的氣體受熱膨脹
；
氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，一部分氫氧化鈣固體析出
．

（3）如圖分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微觀示意圖．請你結(jié)合已有的酸、堿知識(shí)，判斷溴化氫的水溶液顯
酸性
，乙醇的水溶液顯
中性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：

①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí)，溶液顯
藍(lán)
色．
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）
NaCl
；可能有
HCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖．假設(shè)水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因______．

（2）觀察圖片，向小試管內(nèi)滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現(xiàn)象是______．解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______；______．

（3）如圖分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微觀示意圖．請你結(jié)合已有的酸、堿知識(shí)，判斷溴化氫的水溶液顯______，乙醇的水溶液顯______（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL02468101214
燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0
①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí)，溶液顯______色．
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）______；可能有______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年北京市宣武區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

（2009?宣武區(qū)二模）酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖．假設(shè)水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因．

（2）觀察圖片，向小試管內(nèi)滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現(xiàn)象是．解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因；．

（3）如圖分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微觀示意圖．請你結(jié)合已有的酸、堿知識(shí)，判斷溴化氫的水溶液顯，乙醇的水溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL2468101214
燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0
①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí)，溶液顯色．
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）；可能有．

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科目：初中化學(xué) 來源：遼寧省中考真題 題型：計(jì)算題

某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）。試計(jì)算：
（1）用40%的濃硫酸（密度為1.30 g/cm3）10mL配制2%的稀硫酸，需加水（密度為1.0 g/cm3)多少毫升？
（2）向盛有20 g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)繪制成下圖所示圖象。求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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