Question

在下列溶液中分別放入鋅粒，一段時間后把鋅粒取出，溶液質(zhì)量減少的是（　�。�

A．MgCl₂ 溶液

B．鹽酸

C．稀硫酸

D．AgNO₃溶液

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，使溶液的質(zhì)量增加，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，溶液質(zhì)量的改變?nèi)�決于參加反應的金屬和生成的金屬的質(zhì)量差．

解答：解：A、鋅不與氯化鎂反應，溶液質(zhì)量不變；
B、鹽酸能與鋅反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故溶液質(zhì)量增加；
C、鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑每65份的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故溶液質(zhì)量增加；
D、鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，根據(jù)反應的化學方程式
Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag△m
65                   216    151
析出金屬的質(zhì)量大于參加反應的金屬的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減小；
故選D．

點評：本題考查了金屬與酸和與鹽溶液的反應，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量差進行．