用等質(zhì)量的鋅分別和足量的鹽酸，稀硫酸充分反應(yīng)，所得H2的質(zhì)量為（　）

A．用鹽酸產(chǎn)生H2多　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．產(chǎn)生H2一樣多

C．用硫酸產(chǎn)H2多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．無(wú)法確定

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13、小明和小華進(jìn)行鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)研究．小明用較稀的鹽酸，小華用較濃的鹽酸．他們分別取等質(zhì)量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反應(yīng)，并將燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況繪制成右圖．
試回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小的原因是
生成了氫氣逸出
；
（2）表示小明實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是圖中的曲線
①
（①或②）；
（3）請(qǐng)說(shuō)明圖中的曲線②與曲線①不同的原因是
濃鹽酸，易揮發(fā)，與鋅反應(yīng)速度較快，故其質(zhì)量減小較快
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

17、小明和小華兩同學(xué)進(jìn)行鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)研究．小華用較稀的鹽酸與鋅反應(yīng)，小明用較濃的鹽酸與鋅反應(yīng)．他們分別取等質(zhì)量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反應(yīng)，并從反應(yīng)的開始每隔一段時(shí)間測(cè)定．燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小的原因有：
反應(yīng)放出氫氣
、
HCl揮發(fā)
、
反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸發(fā)
．
（2）表示小明實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是圖示中的曲線
②
；
（3）請(qǐng)比較圖示中的曲線①與曲線②的不同，說(shuō)明原因：
線②鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較大，所以開始曲線下降較快；曲線②鹽酸濃度較大，逸出的HCl較多，所以最后的位置比較低
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：專題突破訓(xùn)練_化學(xué)新課標(biāo)活題測(cè)試卷06（解析版） 題型：填空題

小明和小華進(jìn)行鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)研究．小明用較稀的鹽酸，小華用較濃的鹽酸．他們分別取等質(zhì)量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反應(yīng)，并將燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況繪制成右圖．
試回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小的原因是；
（2）表示小明實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是圖中的曲線（①或②）；
（3）請(qǐng)說(shuō)明圖中的曲線②與曲線①不同的原因是．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用等質(zhì)量的鋅分別和足量的鹽酸，稀硫酸充分反應(yīng)，所得H2的質(zhì)量為（）


  1. A.
    用鹽酸產(chǎn)生H2多
  2. B.
    產(chǎn)生H2一樣多
  3. C.
    用硫酸產(chǎn)H2多
  4. D.
    無(wú)法確定

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