Question

水是人類生活中不可缺少的物質．
（1）下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質的是______，凈水程度最高的是______．　A．過濾 　　B．煮沸　　C．蒸餾 　　D．吸附
（2）如圖為電解水的裝置．用______來檢驗b管中的氣體．b管中 氣體與a管中氣體的質量比為______．反應的化學方程式為______，由實驗得出水是由______組成的．
（3）自來水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現水垢的原因之一．請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式：______．

Answer 1

解：（1）除去水中難溶性雜質需要進行過濾操作；蒸餾處理后的水為蒸餾水，是純凈的水，因此蒸餾是凈水程度最高的方法；
（2）如題圖所示，b管與電源正極相連，該管內得到的為氧氣，電解水時所得到氧氣與氫氣的質量比與水中氧、氫元素質量比相同，為8：1；反應的化學方程式為2H₂O2H₂↑+O₂↑；分解得到的氫氣、氧氣分別由氫元素、氧元素組成，因此可推斷水是由氫、氧兩種元素組成；
（3）Ca（HCO₃）₂受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
故答案為：
（1）A；C；
（2）帶火星的木條；8：1；2H₂O2H₂↑+O₂↑；氫、氧兩種元素；
（3）Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
分析：（1）過濾是將不溶性固體從液體中分離出來的操作方法；蒸餾是將水氣化后冷凝的方法，此時得到的水稱為蒸餾水，是純凈的水；
（2）水通電分解時，與正極相連的試管內得到氧氣，與負極相連的試管內得到氫氣，兩種氣體質量比為8：1；由此實驗可證明水由氫、氧兩種元素組成；
（3）根據題中信息可知：碳酸氫鈣受熱分解可生成碳酸鈣、水和二氧化碳，完成反應化學方程式．
點評：本題綜合考查水的凈化、水的電解及化學方程式的書寫，解答時應逐一分析，切勿混為一談．