Question

兩份質量相同的碳酸鈣，一份加熱使其充分分解，另一份與足量稀鹽酸反應，它們產生二氧化碳的質量（　�。�

A．加熱分解多

B．相同

C．與鹽酸反應多

D．無法比較

Answer 1

分析：一般方法：寫出兩個反應的化學方程式，依據碳酸鈣質量相等，可將碳酸鈣看做100g，然后由兩個化學方程式進行計算，分別求解二氧化碳的質量，最后進行比較，得出答案；
另一方法：由兩個反應的化學方程式分析，依據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變元素質量分數的計算公式進行比較分析，得出答案．

解答：解：方法一：設兩份碳酸鈣的質量均為100g，設與鹽酸反應生成二氧化碳的質量為x，設高溫煅燒生成二氧化碳的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100               44
   100g              x

100

100g

=

44

x

解得x=44g
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
100g            y

100

100g

=

44

y

解得y=44g
故選B．
方法二：因為碳酸鈣的質量相等，由碳元素的質量分數可得其中碳元素的質量也相等．由兩個化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑可以看出，碳酸鈣中的碳元素全部進入生成的二氧化碳中，根據質量守恒定律中元素質量在反應前后不變，則生成的二氧化碳中的碳元素也相等，由二氧化碳中碳元素的質量分數可得，兩份二氧化碳的質量也相等．
故選B．

點評：此題考查的是質量守恒定律，若用元素守恒法（方法二），則無需計算，能迅速獲得答案，若用歸一法（方法一），則相對復雜，耗時較長，因此題目的分析與方法的選擇比較重要．