Question

鎂和碳酸鈣的混合物A克在氧氣中加熱，充分反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量仍為A克，則混合物中鎂粉和碳酸鈣的質(zhì)量比是（　�。�

• A、1：5
• B、5：7
• C、6：25
• D、33：50

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：分析數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后混合物質(zhì)量沒有變化，說明Mg→MgO質(zhì)量增加量應(yīng)該等于CaCO₃→CaO質(zhì)量減少量．
又因?yàn)轭}中沒有準(zhǔn)確數(shù)值，所以解題可以采用擬定數(shù)據(jù)法解題．

解答：解：反應(yīng)過程涉及到的反應(yīng)為2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
設(shè)CaCO₃的質(zhì)量為100g，則CaCO₃分解質(zhì)量減少的質(zhì)量為CO₂的質(zhì)量為44g
那么Mg燃燒質(zhì)量增加也為44g，為參加反應(yīng)O₂的質(zhì)量，
設(shè)鎂的質(zhì)量為x
2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO
48  32    
x   44g

48

x

=

32

44g

x=66g
所以原混合物中鎂和碳酸鈣的質(zhì)量比為66：100，即33：50．
答案：B

點(diǎn)評(píng)：本題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，常用方法是根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比進(jìn)行的；由已知物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量．
同時(shí)本題還是無數(shù)據(jù)計(jì)算題，通常采用“擬定數(shù)據(jù)法”解題．