現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應，生成相同質(zhì)量的氫氣，則可能的情況有

A．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應
B．質(zhì)量比為4︰3的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應
C．質(zhì)量比為8︰9的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應
D．足量的鎂、鋁分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸充分反應

BD

解析試題分析：Mg、Al 兩種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，據(jù)此分析。
A、等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的鹽酸反應時，金屬均完全反應，設鎂、鋁的質(zhì)量為m，則
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
24            2     54              6
m               m             
所以生成的氫氣質(zhì)量不等，錯誤；
B、質(zhì)量比為4︰3的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應時，金屬均完全反應，設鎂、鋁的質(zhì)量分別為4m和3m，則
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
24            2     54              6
4m              3m            
所以生成的氫氣質(zhì)量相等，正確；
C、根據(jù)B正確，可知C錯誤；
D、足量的鎂、鋁分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸充分反應，則鹽酸完全反應，由于反應生成的氫氣全部來自鹽酸中所含的氫元素，故得到的氫氣的質(zhì)量相同，正確。故選BD
考點：金屬的化學性質(zhì)，根據(jù)化學反應方程式的計算
點評：本題主要是利用化學方程式和假設法相結合方式解答問題，解答本題的關鍵是要明確：產(chǎn)生的氫氣均來自于鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣，應有兩種情況：參加反應的HCl的質(zhì)量相等，或參與反應的Mg、Al的質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量氫氣的條件。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（江蘇南通卷）化學（帶解析） 題型：探究題

（9分）（2012?南通）某化學學習小組為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱設計了如下實驗方案。
實驗準備：
（1）用98%的濃硫酸配制l0%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還  需要的儀器有　_________　；在稀釋時，一定要　_________　，并不斷攪拌．
（2）準備兩塊表面積相同的鎂條和鋁條，并除去表面的氧化膜．要求兩種金屬片表面積相同的原因是　_________　．
【方案一】將除去氧化膜的鎂條、鋁條，分別與相同體積相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸反應，觀察到鎂比鋁反應更劇烈，說明　_________　．
【方案二】
（1）連接儀器組裝成如右圖所示實驗裝置．某學生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認為該裝置是否漏氣？　_________　．
（2）依次進行鎂、鋁與硫酸反應，寫出鎂與硫酸反應的化學方程式：　_________　；要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬與硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間；還可測定　_________　．
【方案三】請設計一個與上述實驗不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動性強弱：　_________　．

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科目：初中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)九年級第一學期期末質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（帶解析） 題型：探究題

某化學學習小組為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱設計了如下實驗方案。
（1）實驗準備：(1)用98％的濃硫酸配制l0％的硫酸溶液。現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒， 還需要的儀器有            ；
【方案一】在等質(zhì)量的鎂條和鋁片的兩支試管中，分別與相同體積相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸反應，觀察到鎂比鋁反應更劇烈，說明                                                。
[反思]：有的同學認為這種方案不夠合理，理由是_________________________________。
【方案二】（1）連接儀器組裝成如右圖所示實驗裝置。某學生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認為該裝置是否漏氣?            。

（2）依次進行鎂、鋁與硫酸反應，寫出鎂與硫酸反應的化學方程式：                         ；
要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間；還可測定              。
[拓展] 鎂與鋁分別與足量的質(zhì)量分數(shù)為l0％稀硫酸反應，如制得相同質(zhì)量的氫氣,則鎂與鋁的質(zhì)量比為                 。(2分)
【方案三】請設計一個與上述實驗不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動性強弱：

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市邗江區(qū)九年級第一學期期末質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：探究題

某化學學習小組為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱設計了如下實驗方案。

（1）實驗準備：(1)用98％的濃硫酸配制l0％的硫酸溶液�，F(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒， 還需要的儀器有            ；

【方案一】在等質(zhì)量的鎂條和鋁片的兩支試管中，分別與相同體積相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸反應，觀察到鎂比鋁反應更劇烈，說明                                                。

[反思]：有的同學認為這種方案不夠合理，理由是_________________________________。

【方案二】（1）連接儀器組裝成如右圖所示實驗裝置。某學生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認為該裝置是否漏氣?            。

（2）依次進行鎂、鋁與硫酸反應，寫出鎂與硫酸反應的化學方程式：                         ；

要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間；還可測定              。

[拓展] 鎂與鋁分別與足量的質(zhì)量分數(shù)為l0％稀硫酸反應，如制得相同質(zhì)量的氫氣,則鎂與鋁的質(zhì)量比為                 。(2分)

【方案三】請設計一個與上述實驗不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動性強弱：

 

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科目：初中化學 來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（江蘇南通卷）化學（解析版） 題型：探究題

（9分）（2012•南通）某化學學習小組為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱設計了如下實驗方案。

實驗準備：

（1）用98%的濃硫酸配制l0%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還   需要的儀器有　_________　；在稀釋時，一定要　_________　，并不斷攪拌．

（2）準備兩塊表面積相同的鎂條和鋁條，并除去表面的氧化膜．要求兩種金屬片表面積相同的原因是　_________　．

【方案一】將除去氧化膜的鎂條、鋁條，分別與相同體積相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸反應，觀察到鎂比鋁反應更劇烈，說明　_________　．

【方案二】

（1）連接儀器組裝成如右圖所示實驗裝置．某學生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認為該裝置是否漏氣？　_________　．

（2）依次進行鎂、鋁與硫酸反應，寫出鎂與硫酸反應的化學方程式：　_________　；要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬與硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間；還可測定　_________　．

【方案三】請設計一個與上述實驗不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動性強弱：　_________　．

 

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