【題目】化學興趣小組的同學欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2雜質(zhì),實驗操作步驟如下:
(1)①在混合溶液中加入過量的 粉(只有一個正確選項,選填字母),攪拌,使其充分反應(yīng):
A.鐵
B.銅
C.銀
②過濾,得到FeCl2溶液和金屬混合物.
(2)該小組同學欲繼續(xù)探究上述②得到的金屬混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù),將該金屬混合物洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為28.0g.向此金屬混合物中逐滴滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,完成下列問題:
①計算該金屬混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù).(請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟)
②該實驗中,有同學認為還可以通過測定其他數(shù)據(jù)來計算Cu的質(zhì)量分數(shù),實驗時他需要測定的實驗數(shù)據(jù)應(yīng)是 。
【答案】
(1)A
(2)90%;滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時固體的質(zhì)量(洗滌、干燥后)
【解析】(1)除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2雜質(zhì),應(yīng)在混合溶液中加入過量的鐵粉,鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,過濾的氯化亞鐵溶液;
(2)①設(shè)鐵的質(zhì)量為x,
Fe+2HCl=FeCl2+ | H2↑ |
56 | 2 |
x | 0.1g |
=
x=2.8g
則樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為(28.0g-2.8g)÷28.0g×100%=90%;
②鐵能與酸反應(yīng)而溶液,銅不與酸反應(yīng),滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時固體的質(zhì)量(洗滌、干燥后)即為混合物中銅的質(zhì)量.
故答案為:(1)A;(2)90%;滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時固體的質(zhì)量(洗滌、干燥后).
(1)除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2雜質(zhì),必須將氯化銅轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵,而不能引入新的雜質(zhì);
(2)寫出鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式,然后根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量,接著求出銅的質(zhì)量,繼而可以求出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù);鐵能與酸反應(yīng)而溶液,銅不與酸反應(yīng),通過氣泡可判斷鐵是否反應(yīng)完全,然后干燥、洗滌、稱量即可得到銅的質(zhì)量.
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【題目】關(guān)于水的凈化,正確的是 。
A.活性炭的吸附性屬于化學性質(zhì)
B.過濾可以除去所有雜質(zhì)
C.蒸餾對水的凈化程度最高
D.明礬凈水的作用是殺菌消毒
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【題目】造成“溫室效應(yīng)”和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是 。
A.二氧化碳(CO2)
B.一氧化碳(CO)
C.氮氣(N2)
D.PM2.5
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【題目】用化學用語表示:(1)形成化合物種類最多的元素____________(2)人體中最多的元素________________(3)人體中最多的金屬元素___________________(4) 相對分子質(zhì)量最小氧化物_________________(5)最簡單的有機物_______(6)硫酸鐵中鐵元素化合價________________________。
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【題目】下列關(guān)于元素的說法正確的是( )
A.元素的化學性質(zhì)主要由核外電子數(shù)決定B.人體中元素含量的順序是Ca>C>O
C.補鈣產(chǎn)品中的鈣是指鈣元素D.不同元素的原子,質(zhì)子數(shù)可能相同
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【題目】請用化學方程式解釋下列生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象;
(1)用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹(主要成分是氧化鐵)。
(2)治療胃酸過多癥,可以喝蘇打水,服含氫氧化鋁的藥物,試寫出這兩個化學方程式中中和反應(yīng)的方程式。
(3)敞口放置在空氣中的氫氧化鈉變質(zhì)。
(4)純凈物制取氧氣。
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【題目】在運輸魚的過程中,可以在水中加入過氧化鈣(CaO2)作為制氧劑,它與水反應(yīng)后的生成物可能是( 。
A.CaCO3和H2B.Ca(OH)2和O2C.CaCl2和O2D.Ca(NO3)2和CO2
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