Question

【題目】通過一年的化學學習，我們已經(jīng)了解了常見金屬在溶液中的活動性順序。鉻（Cr）是重要的金屬材料，越來越受到人們的關注。某化學興趣小組對Cr，Al，Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：

【提出假設】（1）對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設：

a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．

【設計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應發(fā)生現(xiàn)象	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化

【控制實驗條件】（2）打磨三種金屬發(fā)生的是 變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是 ．

【得出結(jié)論】（3）原假設中正確的是 （填假設中a，b或c）．寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式 。

【結(jié)論應用】（4）根據(jù)探究結(jié)果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金屬鉻，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是 、 。

Answer 1

【答案】【提出假設】Al＞Cu＞Cr；

【控制實驗條件】物理；鹽酸的濃度不同，會影響反應產(chǎn)生的氣體的速率；

【得出結(jié)論】a；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑

【結(jié)論應用】AlCl3、CrCl2

【解析】

試題分析：【提出假設】在金屬活動性順序中鋁的活動性比銅強，鉻的活動性可能比鋁強，也可能比鋁弱而比銅強，也可能比銅弱，因此第三種假設是：Al＞Cu＞Cr；故填：Al＞Cu＞Cr；

【控制實驗條件】打磨金屬表面的銹沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此發(fā)生物理變化；鹽酸的濃度不同，會影響反應產(chǎn)生的氣體的速率，因此實驗使用等濃度的鹽酸溶液；故填：物理；鹽酸的濃度不同，會影響反應產(chǎn)生的氣體的速率；

【得出結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象Cr和Al都能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，說明二者都排在H的前面，但Al產(chǎn)生的氣泡速率比Cr的快，因此Al的活動性比Cr強，而銅不與鹽酸反應，排在H的后面，因此三種金屬的活動性順序為：Al＞Cr＞Cu；金屬鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣，反應的方程式為：Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑；故填：a；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；

【結(jié)論應用】由于鉻的活動性比鋁弱，因此不能和氯化鋁發(fā)生反應，故濾液中一定含有氯化鋁；鉻的活動性比銅強，可以和氯化銅發(fā)生反應產(chǎn)生氯化鉻，因此濾液中一定含有氯化鉻；充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明鉻沒有剩余，可能恰好把氯化銅置換完，也可能置換部分氯化銅的銅，因此可能含有氯化銅，故濾液中一定含有的溶質(zhì)是：AlCl3、CrCl2；故填：AlCl3、CrCl2。