Question

    實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內(nèi)容如下圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．（計算結(jié)果精確到0.01）

    （1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是_____________g．

    （2）用5mL濃鹽酸可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸_____________g．

    （3）實驗室有10 mL和100 mL兩種規(guī)格的量筒，要量取5 mL濃鹽酸，使用10 mL量筒比用100 mL量筒誤差小的原因是_________________________________．

    （4）現(xiàn)用剛配好的20g 10％的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，制得標準狀況下的氫氣0．54 L．請選擇數(shù)據(jù)，通過計算判斷實驗室保存的濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標準狀況下，氫氣的密度為0.09g／L）．

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：（1）595�。�2）22.02�。�3）100mL量筒容積大，殘留在量筒壁上的溶液多，所以誤差大　（或100mL量筒量程大，產(chǎn)生讀數(shù)誤差的百分比大）．     （4）解法一：     解：設(shè)20g10%的鹽酸與足量的鋅完全反應(yīng)后制得氫氣的體積為x         73　　　　　　　 2     20g×10%　　　　 0.09g/L·x     　　x＝0.61L     因為0.61L>0.54L，說明此瓶濃鹽酸中的氯化氫已部分揮發(fā)     解法二：     解：設(shè)若要制得0.54L氫氣，需10%的鹽酸的質(zhì)量為x         73　　　　　　　 2     10%·x　　 0.09g/L×0.54L     　　x＝17.74g     因為17.74g<20g，說明此瓶濃鹽酸中的氯化氫已部分揮發(fā)     解法三：     解：設(shè)若要制得0.54L氫氣，需20g稀s鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x         73　　　　　　　 2     20g·x　　　　 0.09g/L×0.54L     　　x＝9%     因為9%<10%，說明此瓶濃鹽酸中的氯化氫已部分揮發(fā)

提示：