Question

1．5.6g某種鐵合金樣品（只含兩種成分）與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.22g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是（　�。�

• A． Al
• B． Cu
• C． Zn
• D． C

Answer 1

分析 根據(jù)銅在金屬活動性順序中，排在氫的后面，不能和稀硫酸反應，鋅、鐵、鋁會與硫酸反應生成氫氣，結(jié)合化學方程式的計算來判斷混合物的組成．

解答 解：銅不能和稀硫酸反應；碳不能和稀硫酸反應；
設(shè)5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                          2
5.6g                      x
    $\frac{56}{5.6g}=\frac{2}{x}$
    x=0.2g；
設(shè)5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
5.6g                       y 
      $\frac{65}{5.6g}=\frac{2}{y}$
     y=0.17g，
5.6克鋁和足量的稀硫酸反應生成氫氣為z，
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                                       6
5.6g                                    z
 $\frac{54}{5.6g}=\frac{6}{z}$
z=0.62g
由以上計算可知，當5.6g純鐵與足量稀硫酸反應時能夠生成0.2g氫氣，
當5.6g純鋅與足量稀硫酸反應時能夠生成0.17g氫氣，
當5.6g純鋁與足量稀硫酸反應時能夠生成0.62g氫氣，
由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅、銅、碳，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鋁，則生成的氫氣大于0.2g，
不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.22g氫氣，所以鐵中混有的金屬可能是鋁．
故選：A．

點評 解答本題要注意臨界點，即以5.6g為純鐵時為基礎(chǔ)，計算出生成氫氣的質(zhì)量，然后再通過計算判斷出雜質(zhì)是什么物質(zhì)．