Question

12．現實生活中，氨氣多用作致冷劑及農用化肥，其實它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣．最近，科學家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源．
（1）N₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2NH₃，該反應屬于基本反應類型中的化合反應．
（2）寫出氨氣在氧氣中燃燒的化學方程式4NH₃+3O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（3）請你根據下表信息分析用NH₃取代H₂的優(yōu)點：

名稱	顏色、氣味	熔點（℃）	沸點（℃）	25℃水中溶解度（g/L）	標況下密度 （g/L）
NH3	無色、刺激性	-77.7	-33	456	0.6942
H2	無色、無味	-259.2	-253	0.0015	0.0899

①由于NH₃比H₂沸點高，所以更易液化，便于儲存和運輸．
②NH₃泄漏時易發(fā)現是因為有刺激性氣味，一旦泄漏，可用水霧沖洗處理．

Answer 1

分析 （1）根據化合反應的特點：由多種物質變?yōu)橐环N物質的反應；
（2）根據氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和水寫出反應的化學方程式；
（3）①沸點高易液化容易儲存；
②根據氨氣的物理性質考慮．

解答 解：（1）反應物有兩種，生成物是一種，所以為化合反應；
故答案為：化合；
（2）氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和水，反應的化學方程式為：4NH₃+3O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
故答案為：4NH₃+3O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
（3）①沸點高易液化容易儲存并且便于運輸；
故答案為：液化；
②由于氨氣具有刺激性氣味，所以泄漏后容易覺察到；
故答案為：有刺激性氣味．

點評 本題考查氨氣的性質，難度不大，解答本題關鍵是要知道化合反應的特點，熟悉氨氣的性質．