質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的一項(xiàng)基本規(guī)律．
（1）1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑
2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑
．
②從微觀角度解釋反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變的原因：
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化
．
（2）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量m g，木炭充分灼燒后的灰燼和坩堝的總質(zhì)量n g，m和n的關(guān)系為m
＞
＞
n （選填“＞”、“＜”或“=”）．
②乙同學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：銅片的質(zhì)量x g，銅片充分加熱后的質(zhì)量y g，x和y的關(guān)系為x
＜
＜
y（選填“＞”、“＜”或“=”）．
③丙同學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：鐵釘、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量a g，鐵釘、硫酸銅溶液充分反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量 b g，a和b的關(guān)系為a
=
=
b（選填“＞”、“＜”或“=”）．
④上述實(shí)驗(yàn)所涉及的化學(xué)反應(yīng)中，符合質(zhì)量守恒定律的是
甲、乙、丙
甲、乙、丙
（選填“甲”、“乙”、“丙”）．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進(jìn)行分析，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子破裂成原子，原子重新組合而生成其他物質(zhì)分子的過(guò)程，此過(guò)程中原子本身沒(méi)有任何變化，只是結(jié)合方式進(jìn)行了重新的組合．
解答：解：（1）①氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可；②在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，因此反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變；故填：①2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑；②在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變；
（2）①木炭和坩堝的總質(zhì)量為mg，其燃燒后灰燼和坩堝總質(zhì)量為n g，因?yàn)榉磻?yīng)后生成的二氧化碳排放到空氣中，故m＞n，故填：＞；
②銅片的質(zhì)量xg，銅片充分加熱后的質(zhì)量yg，所得固體的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅與氧氣的質(zhì)量和，故x＜y，故填：＜；
③鐵釘、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量ag，鐵釘、硫酸銅溶液充分反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量bg，該反應(yīng)沒(méi)有氣體參加或生成，故a=b，故填：=；
④質(zhì)量守恒定律使用于化學(xué)反應(yīng)，因此符合質(zhì)量守恒定律的是甲、乙、丙，故填：甲、乙、丙．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臺(tái)州）特活潑金屬能否將較不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，小美、小麗同學(xué)做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)一]把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放入盛有20毫升硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn)，并發(fā)出嘶嘶聲，燒杯發(fā)燙，表層溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀，絮狀物慢慢下沉漸漸增多，并沒(méi)有出現(xiàn)紫紅色的銅．正準(zhǔn)備整理器材，她們突然發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀漸漸變黑．
[提出問(wèn)題]生成的黑色固體是什么物質(zhì)？
[實(shí)驗(yàn)二]搭建分離裝置，經(jīng)過(guò)
過(guò)濾
過(guò)濾
、洗滌、干燥，得到少量的黑色粉末．
[查閱資料]常見(jiàn)的黑色不溶于水的固體有：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、炭粉等．
小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三鐵、二氧化錳、炭粉．你認(rèn)為小麗作出如此判斷的依據(jù)是
根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變（或質(zhì)量守恒定律）
根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變（或質(zhì)量守恒定律）
．
小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物．依據(jù)是量少而又細(xì)小的銅粉雜在氧化銅之間可能看不清．
[實(shí)驗(yàn)三]為了進(jìn)一步證實(shí)該黑色固體中是否含有銅，她們?nèi)∩倭吭摲勰┓湃朐嚬�，加入一定量�?!--BA-->
稀鹽酸（稀硫酸或稀H2SO4或稀HCl）
稀鹽酸（稀硫酸或稀H2SO4或稀HCl）
溶液，略微加熱，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，從而證實(shí)了
小麗
小麗
同學(xué)的猜想是正確的．那么藍(lán)色絮狀沉淀怎么變成黑色固體的呢？
[查閱資料]Cu（OH）2的起始分解溫度約66℃．
[實(shí)驗(yàn)反思]至此，謎底全部解開．為確保藍(lán)色沉淀不分解，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意：
（1）控制實(shí)驗(yàn)的初始溫度；
（2）放入的金屬鈉需適量；
（3）
硫酸銅溶液用量不能太少
硫酸銅溶液用量不能太少
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省無(wú)錫市惠山區(qū)九年級(jí)5月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究

研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：

(1) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示，

則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是                     。

研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】

（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，

說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈        性（選填“酸”“堿”或“中”）。

（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說(shuō)明乙同學(xué)所得溶液呈堿性。對(duì)此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn)，得到同樣結(jié)果。

【提出猜想】

甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過(guò)量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。

【實(shí)驗(yàn)與思考】

為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定________溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。

乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                。

【結(jié)論】

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。

（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見(jiàn)金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序_________（填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”）。

研究三： 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測(cè)，這三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是

__________________。

Mg                 Ca                             Ba

研究四：確定鎂條的成分：

①稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g。求：

此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程）

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)            。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【解析】研究一依據(jù)反應(yīng)時(shí)溫度的變化分析反應(yīng)時(shí)能量的問(wèn)題

研究二、

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進(jìn)行分析判斷；

實(shí)驗(yàn)思考：根據(jù)甲乙同學(xué)的不同猜想分析兩人必做的實(shí)驗(yàn)操作，以據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應(yīng)用對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行書寫即可；

拓展延伸：（1）依據(jù)題目中有關(guān)的信息對(duì)相關(guān)物質(zhì)的溶液酸堿性進(jìn)行判斷即可；

（2）根據(jù)活潑金屬與水反應(yīng)的條件分析即可；

研究三、根據(jù)鈉鎂活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系分析三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的物質(zhì)即可．；

研究四①鎂條表面被氧化生成MgO，它與硫酸反應(yīng)不生成氫氣．只有其中的鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣．利用鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量，

②利用氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鎂的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出與氧化鎂反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量進(jìn)行解答

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省南京市建鄴區(qū)中考一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是                。

(2) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為        

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是       。

研究二.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】

（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈        性，（選填“酸”“堿”或“中”）。

（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說(shuō)明乙同學(xué)所得溶液呈     性。對(duì)此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn)，得到同樣結(jié)果。

【提出猜想】

甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過(guò)量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。

【實(shí)驗(yàn)與思考】

為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定________溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。

乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                         。

【結(jié)論】

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。

（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見(jiàn)金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序_______（填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”）。

研究三. 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測(cè)，這三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是

__________________。

【解析】研究一、

（1）依據(jù)鎂的化學(xué)性質(zhì)較活潑易形成氧化鎂保護(hù)膜進(jìn)行分析；

（2）依據(jù)反應(yīng)時(shí)溫度的變化分析反應(yīng)時(shí)能量的問(wèn)題，依據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣及氯化鎂書寫方程式；

研究二、

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進(jìn)行分析判斷；

實(shí)驗(yàn)思考：根據(jù)甲乙同學(xué)的不同猜想分析兩人必做的實(shí)驗(yàn)操作，以據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應(yīng)用對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行書寫即可；

拓展延伸：（1）依據(jù)題目中有關(guān)的信息對(duì)相關(guān)物質(zhì)的溶液酸堿性進(jìn)行判斷即可；

（2）根據(jù)活潑金屬與水反應(yīng)的條件分析即可；

研究三、根據(jù)鈉鎂活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系分析三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的物質(zhì)即可．

 

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