Question

4．一定質(zhì)量的稀硫酸與20gCu-Zn合金恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量為13g．
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅和硫酸鋅的質(zhì)量，進而求算所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成0.4g氫氣，所需要的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65               161        2
x                   y        0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=13g
y=32.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32.2g}{80.5g}$×100%=40%
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為 13g．
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．