Question

【題目】高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．實驗小組對高錳酸鉀的某些性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）Ⅰ．不穩(wěn)定性 如圖所示進(jìn)行實驗，受熱分解的化學(xué)方程式為 ， 3.16g KMnO4產(chǎn)生O2的質(zhì)量為g．

（2）用向上排空氣法收集O2的原因是 ．
（3）Ⅱ．腐蝕性 【查閱資料】KMnO4溶液呈中性、有腐蝕性
【進(jìn)行實驗】
實驗1：將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO4溶液中浸泡相同時間，現(xiàn)象如表

KMnO4溶液濃度	0.002%	0.01%	0.1%	1%
雞皮的變化	無明顯變化	邊緣部分變?yōu)樽攸S色	全部變?yōu)樽厣?/span>	全部變?yōu)楹谏?/span>

實驗2：將銅片分別浸泡在4種浸泡相同時間，現(xiàn)象如下表．

編號		①	②	③	④
實驗		25mL0.1%KMnO4溶液	25mL0.1%KMnO4溶液+10滴濃硫酸	25mL蒸餾水+10滴濃硫酸	25mL1%KMnO4溶液+10滴濃硫酸
銅片 質(zhì)量/g	實驗前	0.54	0.54	0.54	0.54
	18小時后	0.54	0.52	0.54	0.43

【解釋與結(jié)論】
實驗1的目的是
（4）實驗2中通過對比②和④，得出的結(jié)論是 ．
（5）實驗2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結(jié)論，需要對比（填編號）．
（6）實驗2中，銅片被腐蝕的反應(yīng)如下，補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式． 5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+ ．

Answer 1

【答案】
（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；0.32
（2）密度大于空氣且不與空氣中其他成分發(fā)生反應(yīng)
（3）樣品濃度對KMnO4濃度腐蝕性的影響
（4）酸性條件下KMnO4濃度越高，腐蝕性越強
（5）①②③
（6）8H2O
【解析】解：Ⅰ．（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；所以答案是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；0.32； 設(shè)3.16g KMnO4產(chǎn)生O2的質(zhì)量為x，

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+	O2↑
316	32
3.16g	x

x=0.32g；（2）用向上排空氣法收集O2的原因是：密度大于空氣且不與空氣中其他成分發(fā)生反應(yīng)；所以答案是：密度大于空氣且不與空氣中其他成分發(fā)生反應(yīng)；Ⅱ．（3）實驗1的目的是：樣品濃度對KMnO4濃度腐蝕性的影響；所以答案是：樣品濃度對KMnO4濃度腐蝕性的影響；（4）實驗2中通過對比②和④，得出的結(jié)論是：酸性條件下KMnO4濃度越高，腐蝕性越強；所以答案是：酸性條件下KMnO4濃度越高，腐蝕性越強；（5）實驗2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結(jié)論，需要對比：①證明KMnO4單獨作用下銅片不腐化；②證明KMnO4與H2SO4共同作用時銅發(fā)生腐化；③證明H2SO4單獨作用作用下銅片也不會腐化；所以答案是：①②③；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化中，原子的種類和數(shù)目不變得出8H2O，所以答案是：8H2O；
【考點精析】本題主要考查了氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法的相關(guān)知識點，需要掌握發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部才能正確解答此題．