Question

化學(xué)小組同學(xué)取某黃銅(銅和鋅的合金)樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)≡擖S銅樣品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表：

(1) 當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為        g時(shí)，反應(yīng)恰好完成。

(2) 計(jì)算生成氫氣的總質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

 

Answer 1

【答案】

⑴ 125   (2)  0.5g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意，銅和鋅的合金加入稀硫酸后，由于鋅是H前活潑金屬，故與酸反應(yīng)；而銅為H后不活潑金屬，故不與稀酸反應(yīng)；結(jié)合表格可知，固體中減小的量，即為參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。

從第一次與第二次的反應(yīng)情況可以看出，每50g稀硫酸消耗鋅的質(zhì)量是50g-43.5g="43.5g" -37g=6.5g，所以第三次應(yīng)剩余固體質(zhì)量為37g-6.5g=30.5g，而實(shí)際質(zhì)量大于此質(zhì)量，故可知鋅已完全反應(yīng)，且鋅的質(zhì)量為50g-33.75g=16.25g，從而可計(jì)算出反應(yīng)時(shí)硫酸的消耗量為16.25g ÷6.5g×50g=125g。  

（2）利用鋅的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式中鋅與氫氣的質(zhì)量比，可求生成的氫氣的質(zhì)量。

解：設(shè)生成氫氣的總質(zhì)量為x

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

65                  2

16.25g             x

65：2=16.25g:x

解得x=0.5g

答：共生成氫氣為0.5g。

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算題，要求學(xué)生要有較強(qiáng)的圖表分析能力，解題的關(guān)鍵是，要能根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)，以及質(zhì)量的變化，判斷出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；然后再根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可，注意解題要規(guī)范。