Question

13．鈣是人體的組成元素，人體缺鈣時可通過食品保健藥劑來增加攝入量．某品牌補鈣藥劑的有效成分是CaCO₃，小明為了研究其中CaCO₃含量，取30克該補鈣藥劑研磨的粉末置于容器中，將200克鹽酸平均分成5等分，分5次先后加容器中，使鹽酸與藥劑中的CaCO₃充分反應(yīng)，得到數(shù)據(jù)如表．并根據(jù)數(shù)據(jù)繪制“產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量”的關(guān)系圖．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題（藥劑中其他成分不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂0）
（1）表中a的數(shù)值為10
（2）本次試驗用的藥劑粉末中含CaCO₃20克
（3）求本次試驗中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鹽酸的溶質(zhì)為HCl，請寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

試驗次數(shù)	物質(zhì)質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入鹽酸的質(zhì)量（克）		40	40	40	40	40
剩余固體的質(zhì)量（克）		25	20	15	10	a

Answer 1

分析 根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算即可，通過數(shù)據(jù)可以看出，每40g鹽酸能與5g碳酸鈣反應(yīng)，結(jié)合圖示當(dāng)鹽酸用量為160g時碳酸鈣完全反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可以看出，加入鹽酸160g，二氧化碳的質(zhì)量不再改變，說明碳酸鈣完全反應(yīng)，故第五次加入鹽酸固體的質(zhì)量不再改變，a等于10，故填：10；
（2）本次試驗用的藥劑粉末中含CaCO₃ 30g-10g=20g，故填：20；
（3）設(shè)40g鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
5g     x
$\frac{100}{73}=\frac{5g}{x}$  x=3.65g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.65g}{40g}×100%$≈9.1%
答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%．

點評 本題主要考查學(xué)生讀圖識圖、運用化學(xué)方程式進行和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．