Question

已知?dú)溲趸�鋇在某溫度下的溶解度為10克，無水硫酸銅在該溫度時(shí)的溶解度大于10克．試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）在該溫度時(shí)，將19.1克氫氧化鋇固體放入燒杯中，加入100克水，充分?jǐn)嚢瑁�求所�?nbsp;溶液的百分比濃度．
（2）在（1）題所述的燒杯中再加入100克水，充分?jǐn)嚢�，求所得溶液的百分比濃度�?br />（3）在（2）題所述的燒杯中需加入多少克無水硫酸銅，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬蟛拍苁乖�溶液的濃度降�?%？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）（2）結(jié)合溶解度來計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）首先計(jì)算出1%的氫氧化鋇溶液中含氫氧化鋇的質(zhì)量，即溶液中剩余的氫氧化鋇的質(zhì)量；然后再根據(jù)化學(xué)方程式由減少的氫氧化鋇的質(zhì)量即可計(jì)算硫酸銅質(zhì)量．

解答：解：（1）所得溶液的百分比濃度為：

10g

100g+10g

×100%=9.1%　　
答：所得溶液的百分比濃度為9.1%；
（2）所得溶液的百分比濃度為：

19.1g

200g+19.1g

×100%=8.7%  
答：所得溶液的百分比濃度為8.7%；
（3）設(shè)1%的氫氧化鋇溶液中含氫氧化鋇的質(zhì)量為X

x

x+200g

×100%=1%   
X=2g
設(shè)需要加入硫酸銅質(zhì)量為Y，
Ba（OH）₂+CuSO₄═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
171       160
19.1g-2g   Y

171

19.1g-2g

=

160

y

  Y=16g      
答：需要加16克無水硫酸銅才使（2）題燒杯中溶液的濃度降到1%．

點(diǎn)評(píng)：本題是化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算，結(jié)合題意分析解決問題．