Question

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，其主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂．學(xué)�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實驗測定水垢中CaCO₃的含量．他們?nèi)?00g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內(nèi)生成CO₂的質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：

時間（分鐘）	1	2	3	4	5
生成CO2的質(zhì)量（g）	30	50	60	66	66

（1）第

 

分鐘后，水垢中的CaCO₃完全反應(yīng)．
（2）該水垢中CaCO₃的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)是否繼續(xù)產(chǎn)生二氧化碳對表中數(shù)據(jù)進行對比分析，可以確定碳酸鈣完全反應(yīng)時的時間．
由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）從測量數(shù)據(jù)表中看出，4分鐘以后，CaCO₃已經(jīng)反應(yīng)完全，最后只能產(chǎn)生CO₂氣體66g
（2）解：設(shè)該水垢中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     66g

100

x

=

44

66g

x=150g
答案：
（1）4
（2）該水垢中CaCO₃的質(zhì)量是150g

點評：本題主要考查對表格數(shù)據(jù)比較分析能力和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大．