下列物質(zhì)不能發(fā)生復分解反應的是（　　）
分析：根據(jù)復分解反應的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分生成水、氣體、沉淀，則能夠發(fā)生復分解反應．
解答：解：A、因鉀鹽和硝酸鹽都溶于水，KNO3不能與其它物質(zhì)反應生成水、氣體、沉淀，則不能夠發(fā)生復分解反應；
B、因KCl能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，則能發(fā)生復分解反應；
C、因CuSO4能與堿反應生成氫氧化銅沉淀，則能發(fā)生復分解反應；
D、因K2SO4與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，則能發(fā)生復分解反應；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)之間的復分解反應，學生應熟悉常見物質(zhì)之間的反應，并熟悉復分解反應發(fā)生的條件、物質(zhì)的溶解性等來解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）A、B、C、D、E、F分別是氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、二氧化碳中的一種，B不屬于氧化物．他們之間有如圖所示的反應關(guān)系，圖中相連的兩圓表示相應物質(zhì)間能發(fā)生反應．下列說法中，正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?濰城區(qū)二模）A、B、C、D、E、F分別是氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、二氧化碳中的一種，B不屬于氧化物．他們之間有如圖所示的反應關(guān)系，圖中短線相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應．下列說法中，正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

(11分) 在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

 

 

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應      　　　 ①     　　    ；

⑵一個有沉淀生成的反應   　　 ②  　　 　  。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是③  (填離子符號)。

（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為H++ OH－＝H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)    ④   。

（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應的實質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復分解反應，因為溶液中的H+和OH—不能大量共存；    ⑤      溶液和    ⑥    溶液也可以發(fā)生復分解反應（任寫一組物質(zhì)，下同），因為   ⑦   ；  ⑧  和  ⑨   溶液不能發(fā)生復分解反應，因為  ⑩    (填離子符號，下同)也不能大量共存。

【知識升華】

通過對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我得出復分解反應發(fā)生條件的實質(zhì)是   11    。

 

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科目：初中化學 來源：2011年新疆烏魯木齊市初中畢業(yè)生學業(yè)水平測試化學試卷 題型：探究題

(11分) 在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
⑴一個中和反應      　　　 ①    　　   ；
⑵一個有沉淀生成的反應  　　 ② 　　 　 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是③ (填離子符號)。
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為H++ OH－＝H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)   ④  。
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應的實質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復分解反應，因為溶液中的H+和OH—不能大量共存；   ⑤      溶液和   ⑥    溶液也可以發(fā)生復分解反應（任寫一組物質(zhì)，下同），因為  ⑦  ； ⑧ 和 ⑨  溶液不能發(fā)生復分解反應，因為  ⑩   (填離子符號，下同)也不能大量共存。
【知識升華】
通過對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我得出復分解反應發(fā)生條件的實質(zhì)是   11   。

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科目：初中化學 來源：2011年新疆烏魯木齊市畢業(yè)生學業(yè)水平測試化學試卷 題型：探究題

(11分) 在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。

 

 

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

⑴一個中和反應       　　　 ①     　　    ；

⑵一個有沉淀生成的反應   　　 ②  　　 　  。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 ③  (填離子符號)。

（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為H++ OH－＝H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)    ④   。

（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應的實質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復分解反應，因為溶液中的H+和OH—不能大量共存；    ⑤       溶液和    ⑥     溶液也可以發(fā)生復分解反應（任寫一組物質(zhì)，下同），因為   ⑦   ；  ⑧  和  ⑨   溶液不能發(fā)生復分解反應，因為   ⑩    (填離子符號，下同)也不能大量共存。

【知識升華】

通過對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我得出復分解反應發(fā)生條件的實質(zhì)是    11    。

 

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