Question

5.6克不純凈的鐵片與足量的稀鹽酸反應放出0.21克H₂則原鐵片中含有的金屬雜質為（　�。�

A．Zn

B．Mg

C．Cu

D．Pb

Answer 1

把不純的鐵看作純二價金屬M，設其相對原子質量為x，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x             2
5.60g        0.21g

x

2

=

5.6g

0.21g

解得X═53.3
即組成金屬的相對原子質量一定是一個比53.3大，一個小于53.3．由于鐵的相對原子質量大于56，所以另一金屬的應該是相對原子質量小于53.3．且一定能夠和酸反應得到氫氣．
A中鋅的相對原子質量為65，故A錯誤．
B中鎂的相對原子質量為24，53.3介于24和56之間，故B正確．
C中銅不與稀硫酸反應，若含有銅時，只有鐵反應，根據方程式，5.60g鐵全部反應僅生成0.20g氫氣，故C錯誤．
D中鉛的相對原子質量為207，故D錯誤．
故選B．