Question

（2008?畢節(jié)地區(qū)）下列變化符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　　）

A．KMnO₄受熱前后固體質(zhì)量不變

B．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加

C．潔凈無(wú)銹的鐵釘插入CuSO₄溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加

D．Zn與稀HCl反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少

Answer 1

分析：質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的一種規(guī)律，反應(yīng)前后質(zhì)量的變化要根據(jù)化學(xué)方程式由質(zhì)量守恒定律分析．

解答：解：A、高錳酸鉀受熱分解后由于生成了氧氣，氣體逸出后致固體剩余物的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B、鎂條燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，因此反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了，故B正確；
C、潔凈無(wú)銹的鐵釘插入CuSO₄溶液中，鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu可知每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)能置換出64份質(zhì)量的銅，因此溶液質(zhì)量減少了，故C錯(cuò)誤；
D、鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知每65份質(zhì)量的鋅參加反應(yīng)能置換出2份質(zhì)量的氫氣，因此溶液質(zhì)量增加了，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行分析推斷的能力，難度不大．